原子结构专题知识复习.ppt

1.A2.B1.A2.Ba.C，O，Na，S，Cl；5、CCl4，+4；6、X2Y；7、x=3，y=9，m=16，n=19；锂，氟，硫，钾原子结构

专题知识复习构成原子“三粒子”（质子、中子、电子）的性质和关系01核外电子运动的特点及核外电子分层排布的规律02元素、同位素、核素的联系与区别03主要知识内容一、构成原子“三粒子”（质子、中子、电子）的性质和关系质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）质子XZA中子原子核核外电子原子核内质子数=阴离子核外电子数-电荷数离子电荷数=核内质子数-核外电子数核内质子数=阳离子核外电子数+电荷数原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数CBAD例题A2、若阴离子XO3-含有42个电子，质量数为83，氧原子的中子数等于质子数，则X元素原子核内中子数为（）A.18B.13C.15D.71．某微粒用n+表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是??A?所含质子数＝A－nB?所含中子数＝A－ZC?所含电子数＝Z＋nD?质子数＝Z＋ARAZB原子最外层电子数目不能超过____个（K层为最外层时不能超过____个），次外层电子数目不能超过____个，倒数第三层电子数目不能超过____个。核外电子总是尽先排布在能量较____的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步________的电子层。二、原子核外电子分层排布的一般规律原子核外各电子层最多容纳_______个电子。例题：1、按下列要求写出粒子的名称、原子结构示意图和符号。（1）核电荷数为3，核外电子数为2——；核电荷数为8，最外层电子数为8——。（2）核内有1个质子的阴离子——；核外有18个电子的R2-——。（3）原子核外L层电子数是K层电子数4倍的粒子是——————————————；原子核外L层电子数是M层电子数4倍的粒子是——。Li+O2-H-S2-Ne、F-、O2-、MgNa+、Mg2+、Al3+例题：01已知X、Y是核电荷数在18以内的原子，X的最外层有n个电子，次外层有n+2个电子；Y的最外层有m-5个电子，次外层有m个电子。试推断X、Y各为什么元素？并绘出原子结构示意图。02（提示：硫、铝）03三、元素、同位素、核素的联系与区别”核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。如1H(H)、2H(D)、3H(T)就各为一种核素。同位素：同一元素的不同核素之间互称同位素。160、17O、180是氧元素的三种核素，互为同位素010302注意：01同种元素，可以有若干种不同的核素。至今已发现了110种元素，但发现了核素远多于110种02同一种元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。0317O是一种核素，而不是一种同位素。160、17O、180是氧元素的三种核素，互为同位素。04例题：1．H+、H2是（）Ａ?氢的五种同位素Ｂ.五种氢元素Ｃ?氢的五种同素异形体Ｄ.氢元素的五种不同微粒D例题：2．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是??A．35Cl原子所含质子数为18B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5g的35Cl2气体的体积为2.24LD．35Cl2气体的摩尔质量为70g/molBD例题：课堂练习有A、B、C、D、E五种元素。已知（1）A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同。E原子M层上的电子比K层多5个。（2）常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。（3）C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F，F与AB2反应可生成B2。（4）D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2，D在DB2中含量为50%。根据以上情况，回答下列问题：a、A是——，B是——，C是——，D是——，E是——。b、E的原子结构示意图是——，C的离子结构示意图是——，AB2的