2024年秋新人教版九年级上册化学教学课件 第七单元 课题1 燃料的燃烧（第一课时）.pptx

燃料的燃烧

第七单元课题1第1课时

学习目标

1.通过实验探究认识燃烧的条件，并能运用燃烧的条件解释日常生活中常见的燃烧问题；

2.学会运用控制变量的思想和方法分析燃烧条件实验并能设计实验验证可燃物燃烧条件；

3.知道灭火的原理，学习常用灭火的方法，针对不同火情选择适当的灭火方法。

生火做饭火箭点火升空

泪课堂导入

新知探究知识点1燃烧及燃烧的条件

1.燃烧

通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫作燃烧。

特点：发光、放热、剧烈的氧化反应

发光、放热的现象不一定是燃烧，

如灯泡通电发光、放热是物理变化

认识燃烧

空气中燃烧

w

氧气中燃烧

小石子

玻璃

纸张

酒精

棉布

煤块

木材

水

下列物质都能燃烧吗?

石头不能燃烧，火柴、酒精能够燃烧

交流讨论：燃烧需要什么条件呢?

物质

白磷

红磷

木材

木炭

无烟煤

着火点/℃

40

260

240~270

320~400

600~700

2.可燃物的着火点

可燃物燃烧所需的最低温度叫作该物质的着火点。

通常状况下一些常见物质的着火点

注意：着火点是物质本身的性质，一般不会改变。

3.探究燃烧的条件

【问题】除了可燃物，燃烧还需要哪些条件呢?

【预测】回忆红磷在氧气中燃烧的事实，通过分析反应的化学方程式，预测燃烧可能与哪些因素有关。

【实验原理】运用控制变量法，通过比较铜片上的白磷、红磷和热水中的白磷产生的不同现象，分析归纳得出燃烧的条件。

实验一：

向500mL烧杯中加入300mL热水，

并放入一小块白磷；在烧杯上盖一片薄铜片，铜片的一端放一小堆干燥红磷，另一端放一小块干燥白磷。

实验二：

用导管对准烧杯热水中的白磷，通入少量氧气或空气。

白磷红磷

-铜片

热水白磷

白磷、红磷都是可燃物，铜片上的白磷与氧气接触，同

时温度达到了白磷的着火点，故白磷能够燃烧。铜片上的红磷与氧气接触，但温度未达到红磷的着火点，故红磷不燃烧；热水中的白磷的温度达到了着火点，但没有与氧气(或空气)接触，故不燃烧。

铜片上的白磷燃烧，产生大量的白烟；

红磷不燃烧；热水中的白磷不燃烧。【实验分析】

实验一

【实验现象】

红磷铜片

热水白磷

白磷

实验二

【实验现象】

通入氧气后，热水中的白磷燃烧起来。

热水

【实验分析】一白磷

热水中的白磷的温度达到了着火点，通入氧气(或空

气)后与氧气(或空气)接触，也燃烧起来。

【实验结论】

可燃物燃烧需要使温度达到着火点且必须与氧气(或空气)接触。

4.燃烧的条件

可燃物

氧气(或空气)

达到燃烧所需的最低温度(着)火点

缺一不可

可燃物

√?√

√√?

一次只改变其中的某一个因素

可燃物

氧气

温度到达着火点

温度

√

白磷

控制变量法分析多因素影响的问题

红磷-铜片

热水白磷

可燃物

?

氧气

√

典例1奥运圣火是奥林匹克运动会乃至奥林匹克精神的一

大象征。传递圣火的火炬燃烧所必须具备的条件是(A)

①有可燃物

②有足够的氧气

③温度达到可燃物的着火点

④使用铝合金作外壳

A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④

是防止白磷燃烧产生的白烟逸散到空气中，污染空气。

(2)能说明燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点的实验现象是铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧。

(3)热水的作用是什么?提供热量，使铜片上白磷的温度达到着火点；使水中的白磷与空气隔绝。

典例2李老师在“探究燃烧的条件”

教学中，改进了教材中的实验，如图，在铜片上罩上烧杯，请回答：

(1)罩上烧杯的作用

红磷

白磷铜片

80℃热水白磷

火是人类的朋友，也是人类的敌人

请你用尽可能多的方法将蜡烛熄灭，并讨论采用这些

方法为什么能灭火。

新知探究知识点2燃料燃烧的调控

剪掉烛芯

用湿抹布盖灭

用烧杯盖天蜡烛

用水浇灭

分析这些灭火方法的原理

带走热量，降低温度

隔绝空气或氧气

移走

可燃物

灭火原理

灭火的根本就是要破坏燃烧的条件。

破坏燃烧的三个条件之一，就可以达到灭火的目的。

清除或隔离可燃物

隔绝氧气(或空气)

降低温度至着火点以下

满足其一

灭火原理

事例

灭火方法

灭火原理

森林着火

将大火前面的树木砍掉

清除可燃物

液化气罐起火

关闭阀门

洒在实验台上的酒精着火

用湿抹布盖灭

到物与厕到

油锅着火

用锅盖盖灭

吹灭蜡烛

用嘴吹灭

降低温度至着火点以下

住宅失火

用高压水枪灭火

一些灭火事例采用的