2025年冀教版选修3化学下册阶段测试试卷 .docxVIP

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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

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2025年冀教版选修3化学下册阶段测试试卷520

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共6题，共12分)

1、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是()

A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目多

B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会多

C.通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动

D.电子云图是对运动无规律性的描述

2、南京理工大学团队成功合成了能在温室稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，经X射线衍射测得晶体结构，其局部结构如图所示（其中N5－的立体结构是平面五元环）。下列说法正确的是（）?

?

A.所有N原子的价电子层结构均有孤对电子

B.氮氮键的键能：N5－H2N－NH2

C.两种阳离子是等电子体

D.阴阳离子之间只存在离子键

3、用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是

A.NH4＋为正四面体形

B.CS2为V形

C.HCN为V形

D.PCl3为平面三角形

4、分析原子的杂化方式，并根据等电子体原理判断下列各组分子中的所有原子，或者处于同一平面，或者在一条直线上的是

A.C2H2、HClO、C2H6

B.CO2、N2O、HC≡C—NH2

C.C6H5CH3、C3H4、CH4

D.C6H6、C2H4、HCN

5、下列关于σ键和π键的理解不正确的是

A.σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成

B.σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转

C.HCl分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的

D.气体单质中一定存在σ键，可能存在π键

6、将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有

A.2种

B.3种

C.4种

D.5种

评卷人

得分

二、多选题(共5题，共10分)

7、短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，X、Y、W形成的一种阴离子常用于检验Fe3+，R的单质常用于制造路灯，其发出的黄色光透雾能力强，Z是地壳中含量最高的元素。下列叙述正确的是

A.W的氧化物的水化物一定是强酸

B.XW2的结构式为：W=X=W

C.WZ3分子中所有原子处于同一平面

D.Z与R形成的化合物中只含有离子键

8、有下列两组命题。

A组

B组

Ⅰ.H2O分子间存在氢键，H2S则无

①H2O比H2S稳定

Ⅱ.晶格能NaI比NaCl小

②NaCl比NaI熔点高

Ⅲ.晶体类型不同

③N2分子比磷的单质稳定

Ⅳ.元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关，不一定像电负性随原子序数递增而增大

④同周期元素第一电离能大的，电负性不一定大

?

?B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是

A.Ⅰ①

B.Ⅱ②

C.Ⅲ③

D.Ⅳ④

9、近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe－Sm－As－F－O组成的化合物。下列说法正确的是

A.元素As与N同族，可预测AsH3分子中As－H键的键角小于NH3中N－H键的键角

B.Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子

C.配合物Fe(CO)n可用作催化剂，Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝5

D.每个H2O分子最多可与两个H2O分子形成两个氢键

10、肼(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似。25℃时，水合肼(N2H4·H2O)的电离常数K1、K2依次为9.55×10-7、1.26×10-15。下列推测或叙述一定错误的是

A.N2H4易溶于水和乙醇

B.N2H4分子中所有原子处于同一平面

C.N2H6Cl2溶液中：2c(N2H)+c(N2H)c(Cl-)+c(OH-)

D.25°C时，反应H++N2H4?N2H的平衡常数K=9.55×107

11、硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示。下列说法正确的是（）?