2024年秋新人教版九年级上册化学课件 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子结构 第2课时 原子核外电子的排布 离子的形成.pptx

原子核外电子的排布

离子的形成

课题2《原子结构》

R·九年级化学(上册)

了解离子的形成

初步认识离子是构成

物质的一种粒子

含义及原子最外层电子

数与元素性质的关系

知道原子核外电子

是分层排布的

学习目标

了解原子结构示意图的

预习检测

(1)在含多个电子的原子里，离核近的电子能量较低，离核远的电子能量较高，因此，核外电子的运动是按

能量高低在分层运动。

(2)带电荷的原子或原子团叫作离子，带正电荷的原子叫阳离子，带负电荷的原子叫阴离子。

(3)离子符号的意义：

3Ca²+→、表示1个钙离子带2个单位的正电荷

表示3个钙离子

我们已经知道，原子是

由原子核和核外电子构成的。那么,原子核外电子的排布有什么特点呢?这就是这节课研究的重点。

107~10-¹⁴m

电子

原子核

约10-¹⁰m

新课导入

1.核外电子的排布特点

与原子相比，原子核的体积更小

普通氢原子核外只有一个电子，这一电子围绕氢的原子核在核外的“巨大”空间里高速运动。在具有多个电子的原子

中，电子是如何运动的呢?

知识点1原子核外电子的排布特点

通常情况下，氢原子电子云示意图

第一层|

第二层

第三层

钠原子

(11个电子)

电子分层运动

核外电子的运动有自己的特

点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。

电子层

第三层

第二层

第一层

原子核

科学研究表明，在含有多个

电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为第三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。

电子层

第三层

第二层

第一层

原子核

现在发现元素原子核外电子

最少的有1层，最多的有7层。最外层电子数最多不超过8个(只有第1层的不超过2个)。电子排布时，总是最先排布在离核较近的能量较低的电子层里，然后再依据能量高低逐渐向外层排布。

电子层

第三层

第二层

第一层

原子核

2.原子结构示意图

用原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的分层排布

分别代表第一层第二层电子层

代表各层电子数，且2+6=8

原子核

电性

核电荷数为8

核外电子排布规律：

(1)电子是分层排布的，第一层不超过2个电子，第二层不超过8个子，……最外层最多容纳8个电子(只有第1层的不超过2个)。

(2)电子排布时依据电子层能量的高低，由里向外排布。

归纳总结

氦(He)

②

氖(Ne)

氩(Ar)

18388

氢(H)

锂(Li)

钠(Na)

02

铍(Be)

镁(Mg)⑫22

硼(B)

铝(A1)

133

部分原子的结构示意图

氧(O)

硫(S)

38

碳(C)

硅(Si)

38

氟(F)

氯(C1)

氮(N)

磷(P)

39

有什么特点?

碳(C)氮(N)

钠(Na)镁(Mg)铝(Al)39

硅(Si)磷(P)

41128+12282+13283

制)四④

④户

问题探究

金属原子、非金属原子和稀有气体原子最外层电子数

非金属原子的最外层电子数一般多于4个

金属原子最外层电子数一般少于4个

辨

氧(O)

硫(S)

问题探究

金属原子、非金属原子和稀有气体原子最外层电子数有什么特点?

稀有气体的原子最外层

都有8个电子(氦为2个电子)

但最外层电子数少于4个的不一定是金属原子

氮(Ho)佩(Ne)氟(Ar)

氢(H)氦(He)

特别提醒

(1)原子结构示意图中的小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数。

(2)弧线表示电子层。

(3)弧线上的数字表示该层的电子数。

+826

述正确的是(B)

A硫原子第一电子层有个电子2

B.硫原子核内有16个质子

C硫原子最外层电子的能量低于高第二层电子的能量

DA原子是不能再分的粒子

典例剖析

下图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙

⑩+16)产户。

2

知识点2离子的形成

物质有趋于稳定状态的特点，原子也不例外，有趋于稳定结构的特点。

氦+22氖+1028氩+18288

稳定结构：像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。(若只有一个电子层，则2电子是稳定结构)

2.离子的形成

(1)金属原子的最外层电