高二下学期化学选择性必修2分子的空间构型知识点.docx

专题一分子的空间构型

【知识梳理】

11．

(2)价电子对互斥理论与分子空间构型

价电子对数

成键电子对数

孤电子对数

价电子对空间构型

分子空间构型

实例

键角

2

2

0

直线形

直线形

CO2

180°

3

3

0

三角形

平面三角形

BF3

120°

2

1

V形

SO2

104.5°

4

4

0

四面体形

正四面体形

CH4

109.5°

3

1

三角锥形

NH3

107.3°

2

2

V形

H2O

104.5°

12.用杂化轨道理论推测分子的空间构型

杂化类型

杂化轨道数目

杂化轨道间夹角

空间构型

实例

sp

2

180°

直线形

BeCl2

2

sp

3

120°

平面三角形

BF3

3

sp

4

109.5°

正四面体形

CH4

【特别提醒】

键角大小的判断方法：

1.sp（180°）sp2（_120_°）sp3（_109.5_°）

3.NF3NH3H2OH2S

【典型例题】

11．（2）（3）（7）正确，其余错误

12．①⑤④②③

13．(1)直线形直线形(2)三角锥形三角锥形(3)V形V形

14．(1)V形sp3(2)spsp3(3)sp3共价键(4)spCO2、SCN－(或COS等)

15．答案：(1)sp3小于(2)sp和sp23(3)120°正四面体形

16．(1)N(2)离子键、共价键、配位键(3)sp2、sp3bcd

专题二化学键

【知识梳理】

21.化学键的分类及比较

；

；

共价键

配位键

离子键

金属键

成键微粒

非金属原子

中心原子（离子）、配体

阴阳离子

金属阳离子和自由电子

成键元素

通常为非金属元素

提供孤对电子：NH3_，H2OOH，CN，CO

提供空轨：H+，B，

Al或过渡金属原子

或离子

活泼金属

与活泼非

金属

金属

作用力

共用电子对

共用电子对

静电作用

电性作用

强弱的

影响因

素

键长键能

见下方

离子半径

和带电荷

数

离子半径和带电荷数

配体的配位能力比较：H2ONH3，NH3NF3

中心原子（离子）接受孤电子对的能力：H+过渡金属原子（离子）主族原子（离子）22.共价键的分类

（1）极性键和非极性键

成键元素

电子对是否偏向

极性键

不同非金属元素

是

非极性键

相同非金属元素

否

（2）σ键和Π键

σ键

Π键

成键方向

沿键轴方向头碰头重叠

沿键轴方向肩并肩重叠

电子云形状

轴对称

镜面对称

牢固程度

重叠程度大，稳定

重叠程度小，较不稳定

【典型例题】

21．（6）（10）正确，其余错误。

22．C

23．C

24．[CrCl(H2O)5]2+

25答案：CO和NH3

26．（1）

（2）形成蓝色沉淀；Cu(OH)2＋4NH3?H2O＝[Cu(NH3)4(H2O)2]2＋＋2OH?＋2H2O；

（3）F的电负性比N大，N?F成键电子对偏向F，导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键；

（4）

（5）CuO中铜的价层电子排布为3d9，Cu2O中铜的价层电子排布为3d10，后者处于稳定的全充满状态而前者不是。

27．(1)①ABDC②5Π(2)离子键和π键(Π键)(3)Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，pp轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键(4)σ键和π键

28．(1)(2)(3)(4)

29．(1)16NA(2)[∶O??O∶]2＋2NA(3)BCGCEABD

专题三分子的性质

【知识梳理】

31．(2)范德华力和氢键。(4)增大；越大。(5)③方向性、饱和性。④分子内、分子间。⑤升高32．分子的性质

(1)分子的极性

类型

非极性分子

极性分子

形成原因

正电荷重心和负电荷重心重合的分子

正电荷重心和负电荷重心不重合的分子

存在的共价键

非极性键或极性键

非极性键或极性键

分子内原子排列对称性

对称

不对称

(2)非极性，极性溶剂，越好。

【典型例题】

31．(1)×(2)×(3)×(4)×