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第二节分子晶体与原子晶体复习总结：微粒间作用微粒为分子：分子间作用力（或范德华力）或氢键；微粒为原子：极性共价键或非极性共价键；微粒为离子：离子键。一、分子晶体只含分子的晶体称为分子晶体。如碘晶体只含I2分子，属于分子晶体。在分子晶体中，分子内的原子间以共价键结合，而相邻分子靠分子间作用力相互吸引。总结：分子晶体：由分子构成。相邻分子靠分子间作用力相互吸引。分子晶体特点：低熔点、升华、硬度很小等。常见分子晶体分类：(1)所有非金属氢化物(2)部分非金属单质，(3)部分非金属氧化物(4)几乎所有的酸(而碱和盐则是离子晶体(5)绝大多数有机物的晶体。大多数分子晶体的结构有如下特征：如果分子间作用力只是范德华力，若以一个分子为中心，其周围通常可以有12个紧邻的分子，如图，分子晶体的这一特征称为分子密堆积。在冰的晶体中，每个水分子周围只有4个紧邻的水分子。尽管氢键比共价键弱得多，不属于化学键，却跟共价键一样具有方向性，即氢键的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引。这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙。当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的空隙减小，密度反而增大，超过4℃时，才由于热运动加剧，分子间距离加大，密度渐渐减小。氢键的形成HOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOH氢键共价键分子晶体结构特点：（1）12个紧邻的分子密堆积，如O2和C60。（2）冰的晶体：氢键、每个水分子周围只有4个紧邻的水分子、正四面体形。特点：4℃密度最大。干冰的晶体结构示意图OC范德华力共价键（3）干冰：CO2的晶体。分子间存在范德华力，熔点低，易升华，制冷剂。二氧化硅的晶体结构示意图180o109o28′Sio共价键探究思考怎样从原子结构的角度理解金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降?“具有共价键的晶体叫做原子晶体”。这种说法对吗?为什么?
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