2025年鲁教版选择性必修1化学下册阶段测试试卷.docxVIP

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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

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2025年鲁教版选择性必修1化学下册阶段测试试卷721

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共5题，共10分)

1、X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X+2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为

A.

B.

C.

D.

2、影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确的是

A.增大体系压强不一定能加快反应速率

B.增大浓度能增加反应体系中活化分子的百分数

C.催化剂能改变反应的活化能

D.升高温度能增加反应物分子之间的有效碰撞次数

3、锂空气电池因其比能量非常高，具有广阔应用前景。下图是两种不同的锂空气(Li-O2)电池；下列分析错误的是。?

?

A.放电时图1中电流从a电极经电解液流回b电极

B.放电时，两种电池负极反应式均为：Li-e-=Li+

C.转移相同电子，两种电池正极产物的物质的量相同

D.两种不同的锂空气电池比能量不同

4、测定0.1mol/LNa2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。

?

?实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是

A.此实验中Na2SO3溶液的pH是由pH计测定的

B.④与①的PH不同，是由于SO32—浓度减小造成的

C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D.①与④的KW值相等

5、水存在电离平衡：H2OH++OH-，常温下，Kw的数值为1×10-14.下列说法不正确的是

A.常温下，水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1

B.向水中加入NaCl，H+与Cl-结合生成HCl，使水的电离平衡向正反应方向移动

C.向水中加入HCl或者NaOH，水的电离平衡都向逆反应方向移动

D.改变温度，Kw也会发生改变

评卷人

得分

二、多选题(共7题，共14分)

6、100mL浓度为2mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

A.加入适量6mol·L－1的盐酸

B.加入少量醋酸钠固体

C.加热

D.加入少量金属铜

7、固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，图Ⅰ表示200℃时容器中各物质的物质的量随时间的变化关系，图Ⅱ表示平衡时平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断；下列结论正确的是。?

?

A.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率υ(A)=0.04mol?L﹣1?min﹣1

B.若0～5min时容器与外界的热交换总量为mkJ，则该反应的热化学方程式可表示为：2A(g)＋B(g)C(g)△H=+5mkJ/mol

C.200℃时，若在第6min再向体系中加入催化剂，可使υ正＞υ逆

D.200℃时，平衡后再充入2molC，则达到平衡时，化学平衡常数变小

8、制备新型锂离子电池电极材料磷酸亚铁锂(LiFePO4)的方法如下。?

?方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁[(CH3COO)2Fe]；磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后；在800°C左右煅烧制得产品。?

?方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800°C左右煅烧制得产品。下列说法错误的是

A.上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行

B.方法一所得固体产品中混有(NH4)2CO3，同时生成的乙酸以气体逸出

C.方法二阴极反应式为Fe+H2PO+Li+-2e-=LiFePO4+2H+

D.锂离子电池中常用有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质

9、某小组探究FeCl3和Na2S的反应。?

?【查阅资料】①硫单质微溶于乙醇，难溶于水；②FeS、Fe2S3均为黑色固体，难溶于水：