《化学键》精品课件.pptxVIP

《化学键》;素养目标;知识导图;课前·新知导学;1．离子键

(1)氯化钠的形成过程。

钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定，它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，这两种带相反电荷的离子通过________________结合在一起，形成新物质氯化钠。;(2)离子键：__________________之间的相互作用。

①成键粒子：__________________。

②成键本质：相互作用即静电作用(包括_________和_________)。

③成键元素：一般是__________元素与____________元素。;2．离子化合物

(1)概念：由__________构成的化合物。

(2)常见类型。

①强碱，如NaOH、KOH等。

②绝大多数盐，如NaCl、K2SO4等。

③活泼金属氧化物，如K2O、Na2O、MgO等。;【答案】常见化合物中若含有活泼金属(除AlCl3)或铵根，则该化合物多属于离子化合物。; 下列相关叙述中不正确的是()

A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子

B．钠离子与钠原子有相似的化学性质

C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强

D．氯化钠是离子化合物

【答案】B

【解析】钠原子最外层只有一个电子，易失去，有较强的还原性，而钠离子最外层已经达到“8e－”稳定结构，故二者化学性质不同。;1．共价键

(1)HCl形成过程。

H原子和Cl原子最外层电子数分别为1和7，均未达到2或8的稳定结构，而H原子不易失去电子，只能通过形成共用电子对满足各自稳定结构的要求。;(2)概念及成键要素。

【答案】(2)共用电子对原子非金属元素;2．分类;3．共价化合物

【答案】共用电子对HClH2OCO2SO2H2SO4HNO3CH4;【答案】非金属单质(除稀有气体)、所有共价化合物、含有原子团的离子化合物等。; 下列叙述中，不正确的是()

A．含有共价键的物质一定是共价化合物

B．H2O2中既含有极性键又含有非极性键

C．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键

D．纯硫酸不导电

【答案】A

【解析】部分非金属单质如O2、N2中含有共价键，但不属于化合物；某些离子化合物如NaOH中既含有离子键又含有共价键。;1．定义

在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的____________(价电子)的式子。

2．用电子式表示下列三类??子

(1)原子。

Na__________、Cl__________、S__________。;(2)离子。

Na＋_________、Cl－__________、S2－__________。

(3)化合物。

NaCl_______________、MgCl2________________________、Na2S______________________、HCl_____________、H2O_____________、;3．用电子式表示化合物的形成过程

(1)离子化合物。

NaCl：______________________________________________。

Na2O：______________________________________________。

(2)共价化合物。

HCl：_______________________________________________。

CO2：_______________________________________________。;4．结构式

(1)定义：用一根短线“—”表示____________________，这种图示叫做结构式。

(2)常见物质的结构式及空间构型：;【答案】不是。某些阳离子，如铵根的电子式中也有。;

【答案】C;1．化学键

(1)概念：相邻的原子之间__________的相互作用。

(2)分类。;2．化学反应：反应物中的原子重新组合为新物质的一种过程。在化学反应过程中，包含着反应物内________________和产物中________________。化学反应的过程，本质上就是______________和____________________的过程。

3．分子间作用力

(1)分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力。最初也将分子间作用力称为____________。

(2)范德华力比化学键弱得多，主要影响物质的熔、沸点等。;4．氢键

(1)氢键也是一种分子间作用力，比化学键__________，但比范德华力__________。

(2)氢键会使物质的熔点和沸点__________，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。;【答案】不一