《化学键》拓展课件.pptxVIP

《化学键》

辨析·易错易混

例1下列说法正确的是________________。①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属元素和非金属元素化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不可能形成离子键⑤非金属原子间不可能形成离子键⑥离子化合物中可能有共价键⑦共价化合物中可能有离子键有关化学键中易出现的误区

错解：①②③⑤⑦错因分析：错选①在于忽略了形成化学键的两个前提条件：“相邻”“强烈”；错选②③是因为对离子键概念理解不正确；错选⑤原因在于只掌握了一般规律，而忽略了特例。错选⑦是因为对离子化合物、共价化合物认识不够。对于一个水分子内的H、O原子间以化学键结合，而水分子间相邻的H、O原子间则以分子间作用力(或氢键)结合，①错误；

离子键的形成条件是“活泼”金属和“活泼”非金属间，并不是所有的金属和非金属，如AlCl3则存在共价键，②错误；离子键的本质是阴、阳离子的静电作用，包括静电吸引和静电排斥，③错误；两个非金属原子间只能形成共价键，难以通过得失电子而形成离子键，但多个非金属原子间也可能形成离子键，如NH4Cl，⑤错误，④正确；共价化合物中只存在共价键，无离子键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；⑥正确，⑦错误。

满分策略：(1)稀有气体(如He、Ne、Ar等)均为单原子分子，不含任何化学键。(2)离子键中的三个“一定”和两个“不一定”：离子化合物中一定含有离子键，离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，含有离子键的物质一定是离子化合物；离子化合物中不一定含有金属元素(如NH4NO3等)，含有金属元素的化合物不一定是离子化合物(如AlCl3等)。

(3)共价键与化合物的关系。①含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等；②含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH中含有O—H键，Na2O2中含有O—O键，NH4Cl中含有N—H键，但它们都是离子化合物；③共价化合物中一定只含有共价键。正解：④⑥

电子式书写的误区

小练·素养达成

1．下列不是离子化合物的是()【答案】B

【答案】C

3．下列说法正确的是()A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间存在共价键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物【答案】D

4．下列化合物中只有共价键的是()A．NaCl B．NaOHC．(NH4)2SO4 D．H2SO4【答案】D

5．以下关于分子间作用力的叙述不正确的是()A．是一种较弱的化学键B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响D．稀有气体原子间存在分子间作用力【答案】A

【解析】分子间作用力不是化学键，化学键是物质内成键原子或离子间较强的相互作用，而分子间作用力是分子间微弱的相互作用，破坏它所需能量较少，A错误，B正确；一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高，C正确；稀有气体是单原子分子，在稀有气体中仅存在着微弱的分子间作用力，D正确。

6．按要求填空：(1)某原子含有6个质子和8个中子，用核素符号表示该原子________(用元素符号表示)。(2)写出HClO的电子式________________，CS2的结构式______________。(3)S2－、Al3＋、Na＋、F－四种离子半径由大到小顺序为_____________，H2O、H2S、I2三种分子熔沸点由高到低顺序为________________。(4)Na2O2中含有的化学键类型为________________。