《元素性质的周期性变化规律》课件.pptxVIP

《元素性质的周期性变化规律》;素养目标;知识导图;课前·新知导学;元素性质的周期性变化规律;Mg(OH)2：___________________________________________、Mg(OH)2在NaOH溶液中不溶解。

③氢氧化铝的两性。

氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱溶液反应生成盐和水，Al(OH)3为两性氢氧化物。反应的离子方程式分别为：____________________________、_____________________________。

结论：NaOH是强碱，Mg(OH)2是________，Al(OH)3是________________，Na、Mg、Al的金属性____________。;(2)Si、P、S、Cl非金属性的比较。

结论：Si、P、S、Cl的非金属性逐渐_________。;(3)第三周期元素的金属性、非金属性递变规律。

【答案】减弱增强;【答案】Al2O3与水不能直接化合生成Al(OH)3，可将Al2O3先溶于稀盐酸得到AlCl3，再向所得溶液中加入足量稀氨水即可得到Al(OH)3。; 对于第二周期元素从左到右(稀有气体元素除外)，下列说法中不正确的是()

A．原子半径逐渐减小

B．最外层电子数逐渐增多

C．最高正化合价逐渐升高

D．元素的非金属性逐渐增强;

【答案】C

【解析】对于同周期元素，从左到右，随着原子序数的递增，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，最高正化合价逐渐升高(但第二周期O、F例外)，元素的非金属性逐渐增强。故A，B，D均正确，C错误。;1．内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。

2．实质：元素性质的周期性变化是原子______________的周期性变化的必然结果。;【答案】核外电子层数相同，随着原子序数(核电荷数)的递增，原子核对核外电子的引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，元素原子的得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，最终导致元素的非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。; 下图表示1～18号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中纵坐标表示()

A．电子层数

B．最外层电子数

C．最高化合价

D．原子半径

【答案】B;课堂·素养初培;任务一同周期元素性质的周期性变化;[情境导入]

元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具。过去，门捷列夫曾用元素周期律预言未知元素并得到了证实。;以第三周期元???为例思考下列问题。

(1)Na、Mg、Al金属性强弱的比较。

①依据：

a．Na、Mg、Al置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序为________________。

b．Na、Mg、Al的最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序为______________________。;

②结论：Na、Mg、Al三种元素的金属性由强到弱的顺序为________________。

【答案】①a.Na、Mg、Alb．NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3②Na＞Mg＞Al;(2)Si、P、S、Cl非金属性强弱的比较。

①依据：

a．Si、P、S、Cl的单质与H2化合时条件由易到难的顺序为__________________。

b．Si、P、S、Cl的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为__________________________。

②结论：Si、P、S、Cl的非金属性由强到弱的顺序为__________。

【答案】①a.Cl、S、P、Sib．HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3②Cl＞S＞P＞Si;[深化理解]

同周期、同主族元素性质的递变规律;项目;[典例精练]

下列有关元素周期律的叙述中，正确的是()

A．氧化性强弱：F2＜Cl2

B．金属性强弱：K＜Na

C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4

D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2

【答案】C;【解析】同主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，非金属单质的氧化性逐渐减弱，A，B均错误；同周期，从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强，即最高价氧化物的水化物的碱性减弱，酸性增强，C正确，D错误。; 下列叙述中不正确的是()

A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强

B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强

C．同周期元素的原子半径以第ⅦA族的为最大

D．Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱

【答案】C;【解析】Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次为1、2、3，其原子的还原性依次减弱，但离子的氧化性依次增强，A正确；P、S、Cl的最高正化合价分别为＋5、＋6、＋7，由于P、S、Cl的非金属性依