512二氧化硫性质的一体化探究说课稿高一下学期化学人教版.docx

《二氧化硫性质的一体化探究》说课稿

保山曙光学校周佳

尊敬的各位评委老师，你们好！我是来自保山曙光学校的化学老师周佳，今天我说课的题目是《二氧化硫性质的一体化探究》。我将从以下几个方面进行阐述：

一、教材分析

本节课内容选自人教版高中化学第二册第五章第1节硫及其化合物，它是构建元素化合物知识体系的重要内容，在高中化学教学中起到承上启下的作用。此时学生已经具备氧化还原反应和元素化合物的基本知识，学生具备一定的实验操作能力、探究能力和观察分析能力，能够积极参与实验活动。

二、实验教学目标

（一）基于价类关系预测SO2性质的，形成研究物质性质的一般思路。

（二）能对实验进行设计改进进行小组合作探究，培养学生实验探究能力和创新意识。

（三）激发学生对化学的兴趣，培养创新精神和社会责任等核心素养。

本节课的重点是二氧化硫的性质，难点是实验装置的设计与改进。

三、实验器材

（一）仪器：带开关玻璃瓶(见图1)、鲁尔三通阀和二通阀(见图2)、鲁尔接头、缓冲器(见图3)、Y型三通和F型五通连接器(见图4、5)、小试管、软管、酒精灯、螺口注射器（见图6）、火柴

（二）药品：亚硫酸钠、70%浓硫酸、品红溶液、石蕊溶液、酸性高锰酸钾溶液、硫化钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钙溶液、30%过氧化氢溶液、饱和碳酸氢钠溶液

四、实验改进要点

（一）二氧化硫性质验证实验一体化，通过鲁尔三通阀、二通阀实现独立化。

（二）试剂量小、装置密封性好、安全、可重复使用

五、实验原理

（一）制备原理：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O（由强酸制弱酸）

（二）酸性氧化物：SO2+H2O?H2SO3（紫色石蕊试液变红）

（三）氧化性：SO2+S2+4H+=3S↓+2H2O（有淡黄色浑浊的出现）

（四）还原性：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（紫色褪去）

（五）漂白性：SO2可与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质

六、实验教学内容

研读人教版教材时，我们发现以下问题：提前收集的二氧化硫易逸散，污染环境，危害健康；几个实验是分开进行的，实验操作繁琐；二氧化硫氧化性、还原性的实验素材较少，不能满足学生的学习需求，针对这些问题，我们对实验进行了改进：

通过师生共同查阅资料，发现目前比较主流的方案以微型化、一体化、连续化特点为主，使用原理和主要试剂如下：

制备原理：利用亚硫酸钠与70%浓硫酸反应，采用固液常温反应装置。

实验试剂：亚硫酸钠、70%的浓硫酸、品红溶液、石蕊溶液、酸性高锰酸钾、硫化钠溶液、氢氧化钠溶液。

学生之间通过合作讨论，设计了以下实验方案。

图1

但经过多次实验后，学生发现该方案试剂使用量大、气体流量小、现象不明显。在老师的指导下，学生给出了改进方案，最终我们利用一些医用器材（新）得到了以下一体化的实验装置（见图7）。

图1图2图3图4图5图6

图7

七、实验教学过程

本节课以“为什么禁放烟花爆竹”的问题引出SO2性质的学习，学生通过查阅资料，认识到SO2对环境的影响和人类健康的危害。学生基于价类角度预测二氧化硫的性质。学生之间通过查阅资料、合作探究、归纳总结，教师提供实验器材、指引研究方向得到最终方案。下面我将进行实验展示：

实验一：二氧化硫与水的反应

经检测，这是一套气密性良好的装置。打开阀门，向反应容器中注入70%的浓硫酸，观察到导管口有气泡冒出，紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫溶于水呈酸性，关闭阀门。

实验二：验证二氧化硫的氧化性和还原性

取高锰酸钾溶液，连接三通阀，打开阀门，吸取气体，关闭三通阀。观察到高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性。取硫化钠溶液连接三通阀，打开阀门，吸取二氧化硫，关闭阀门，观察到溶液中迅速产生淡黄色浑浊，说明二氧化硫有氧化性。

实验三：探究二氧化硫的漂白性

打开阀门，将二氧化硫通入品红溶液中，观察到品红溶液红色逐渐褪去，关闭阀门，加热品红溶液，品红溶液逐渐恢复至红色，说明二氧化硫有漂白性，但生成的无色物质不稳定。

拓展实验：学生深入思考二氧化硫通入氯化钙溶液中有混浊出现吗？如何使溶有二氧化硫的氯化钙溶液产生浑浊呢？

引导学生书写相关化学方程式，加深对二氧化硫性质的理解。

最后进行尾气处理：打开阀门，注入饱和碳酸氢钠溶液消耗过量的硫酸，产生的二氧化碳将二氧化硫赶入尾气瓶中完全吸收。

八、实验教学效果与评价

回顾整个实验，一体化实验装置实现了二氧化硫的制取及性质的全面验证，提高了实验效率。用注射器抽取气体，节约药品、