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2010-2023历年浙江省温州市十校联合体高三上学期期中联考化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.用NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是(????)

A．9g中所含质子数为0.5×6.02×1023

B．电解精炼铜时，每转移lmol电子，阳极上溶解的金属必为32g

C．往存在V2O5的密闭容器中加入2molSO2和lmolO2，充分反应后分子总数等于2NA

D．VLamol·L–1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl–的数目大于3NA

2.（本题共17分）2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

（1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：

2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0。

①写出该反应的平衡常数表达式??????????????。

②判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是?????。

A．容器中密度不变????????

B．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚

C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3?????

D．容器内压强保持不变

（2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。据此判断：

①该反应的ΔH?????0（选填“＞”、“＜”）。

②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

（3）已知：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）△H=-akJ?mol-1。

①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

温度（℃）

250

300

350

??K

2.041???

0.270

0.012??

若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)=0.4mol·L－1、c(H2)=0.4mol·L－1、c(CH3OH)=0.8mol·L－1,则此时v正????????????v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1molCO和2molH2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

时间（min）

5

10

15

20

25

30

压强比(P后/P前)

0.98

0.90

0.80

0.70

0.70

0.70

达到平衡时CO的转化率为????????????。

（4）氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。用0.10mol·L—1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·L—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L—1氨水所得的滴定曲线如下：

请指出盐酸滴定氨水的曲线为?????（填A、B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序????????????????????????????????????????????。

（5）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧实验验中相关的反应有：

4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）???△H1??????①

4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）??△H2?②

4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）??△H3?③

请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1=?????????????????。

（6）美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂作为电极，加入电解质溶液中，其电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O。写出该燃料电池的正极反应式????????????。

3.下列图像表达正确的是（???）

A．浓硫酸的稀释等量的锌粉反应

B．过量的盐酸与能量变化

C．氢气与氧气反应中的

D．微粒电子数

4.小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□(未配平)。关于此反应的叙述正确的是(????)

A．该反应的氧化剂是H2C2O4

B．1molMnO4－在反应中失去5mol电子

C．该反应右框内的产物是OH－

D．配平该反应后，H＋的计量数是6

5.化学与生产、生活、社会密切相