非金属及其化合物导学案-4.docVIP

氮及其化合物

【知识梳理】1．氮气

(1)物理性质

纯洁的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占________。

(2)结构：电子式为__________，结构式为___________，氮氮三键的键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。

(3)化学性质

常温下，N2的化学性质不活泼，可代替稀有气体作保护气体。

N2+H2—— N2+O2—— N2+Mg——

(4)氮的固定

氮的固定是指使空气中______________转化为______________的方法。

2．氮的氧化物

(1)物理性质

?

颜色

气味

毒性

密度

水溶性

NO

?

?

NO2

?

与水反响

(2)化学性质

写出以上转化的化学方程式：①______________________________；

②_______________________；③________________________________。

【要点深化】氮的氧化物溶于水的计算有以下几种情况：

(1)NO2或NO2与N2(非O2)的混合气体溶于水时可依据：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，利用气体体积差值进行计算。

〔2〕NO2与O2根据4NO2+O2+2H2O==4HNO3计算

〔3〕NO与O2根据4NO+3O2+2H2O==4HNO3计算

〔4〕NO2、NO与O2混合可转化为〔3〕

特别提示①氮的氧化物都是大气污染物。

②空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。

③空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。

④NO2：既有氧化性又有复原性，以氧化性为主。NO2能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝。

【知识梳理】

1．硝酸的物理性质

纯硝酸______色、______挥发、有__________气味，与水以任意比例混溶。

2．硝酸的化学性质

(1)酸的通性，但与活泼金属反响时________生成H2。

(2)不稳定性化学方程式为：________________________________。

(3)强氧化性

①能与除__________以外的所有金属反响，如Cu与浓、稀HNO3均可反响，化学方程式分别为______________________________，________。

有些金属(如Fe、Al等)在冷的浓HNO3中发生钝化。

②与浓HNO3反响时，非金属单质一般被氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸，如碳与浓HNO3反响的化学方程式为：_________________________________________________

③硝酸的氧化性不同于硫酸的是：硝酸不管浓度大小，均具有强氧化性，且硝酸的氧化性随其浓度的增大而________，但其复原产物却随着其浓度的变化而不同，一般说来，浓硝酸的复原产物为____________，而稀硝酸的复原产物为____________。

④浓硝酸和浓盐酸的混合物称为王水(王水中浓硝酸与浓盐酸的体积比为__________)，其氧化能力更强，能使一些不溶于硝酸的金属，如金、铂等溶解。

【知识梳理】

1．氨气的物理性质及分子结构

纯洁的NH3是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨的沸点较低，很容易________，液态氨气气化时要吸收大量热，常作________剂。NH3极易溶于水，常温常压下1体积水溶解________氨气。

氨气的电子式为____________，结构式为______________。分子的构形为__________。

2．氨气的化学性质

(1)与水反响：氨水显碱性的原因：______________________________________。

NH3能使湿润的________石蕊试纸________，常用此性质检验NH3。

(2)与酸(如浓盐酸)反响

化学方程式：____________________。现象：___________，可用此性质检验NH3。

(3)与O2反响(氨的催化氧化)：化学方程式：__________________________________。

3．氨气的制法与用途

(1)实验室制法原理：____________________________________________。

(2)工业制法原理：________________________________________________________。

(3)用途：制硝酸、铵盐、尿素、纯碱、制冷剂。

喷泉实验：

2．氨气的三种实验室制法

(1)加热固态铵盐和碱的混合物

=1\*GB3①反响原理：NH4Cl+Ca(OH)2=△=