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2010-2023历年浙江省浙东北三校高二第二学期期中联考化学试题

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.（共6分,每空2分）．从H+、Cu2+、Na+、SO42－、Cl－等五种离子中选择适当的离子组成电解质，使之符合下列要求。

（1）以碳棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是________________________________；

（2）以碳棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减少，应选用的电解质是________________________________；

（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质质量和水量都减少，则应选用的电解质是_________________________________。

2.（共6分,每空2分）铜是日常生活中常见的金属。已知铜的原子序数为29。回答问题：

（1）铜是不活泼的金属，不会和稀硫酸反应，但在盛有铜和稀硫酸的试管中加入双氧水以后，能够看到铜溶解。请写出该反应的离子方程式???????????????????????????????。

（2）如果不加氧化剂实现铜在稀硫酸溶液中的溶解，请设计一个实验装置完成此过程。在方框中画出该装置。

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（3）写出你所设计装置中的化学反应的方程式???????????????????????????????????。

3.本题所列的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是?????????????????????????????(?????)

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

4.（共6分,每空2分）一定温度下，向如图所示的带有可移动活塞的密闭容器中充入2LSO2和1LO2的混合气体，发生如下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

（1）若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2.1”处，则该反应中SO2的转化率为____?????____。

（2）若开始时，充入容器的起始物质分别是

①2LSO2和1LO2；

②2LSO3(g)和1LN2；③1LSO2、1LO2和1LSO3(g)，使活塞固定在“3”处，达到平衡后，容器中SO3(g)的体积分数大小关系是?????????????????（用序号和“”表示）。

（3）向（1）平衡后的容器中充入0.2mol的SO3，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中从外界共吸收了1.96kJ的热量。写出SO2发生氧化反应的热化学方程式：________??????????????????????????????。

5.对达到平衡状态的可逆反应：X+YW+Z，在t℃时增大压强，则正逆反应速率变化如图所示（V代表速率，t代表时间）下列有关X、Y、Z、W的状态叙述正确的是：???(????)

A．X、Y、W为气体，Z不是气体

B．X、Y为气体，W、Z中有一种是气体

C．W、Z为气体，X、Y中有一种是气体

D．W、Z中有一种为气体，X、Y都不是气体

6.下列各组离子一定能大量共存的是???????????????????????????????????(?????)

A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、、

B．在强碱溶液中：Na+、K+、、-

C．在c(H+)＝10-13mo1/L的溶液中：NH4+、A13+、、

D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、、

7.（共12分）右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d?都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d有气体产生，两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：

（1）直流电源中，M为????????????????????极。（1分）

（2）Pt电极上生成的物质是???????????????????，其质量为?????__g。（1分+2分）

（3）电源输出的电子的物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2∶∶??∶?????。（2分）

（4）AgNO3溶液的浓度?????????????（填“增大”、“减小”或“不变”。下同），AgNO3溶液的pH?????，H2SO4溶液的浓度??????????????，H2SO4溶液的pH???????_。（每空1分）

（5）若H2SO4溶液中溶质的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液质量为???????g。（2分）

8.25℃时，pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水