《电离平衡》拓展课件.pptxVIP

《电离平衡》;辨析·易错易混;不能很好运用平衡移动原理来理解弱电解质的电离平衡

例1已知HA是一种酸性很弱的弱酸。对0.5mol/L的HA溶液，下列叙述正确的是 ()

A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动

B．加水，平衡不移动

C．滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H＋)减小

D．加入少量NaA固体，平衡正向移动;错解：B或C

错因分析：错选B的主要原因是认为加水稀释使弱电解质HA及其电离出的离子的浓度减小相同倍数，平衡不移动。错选C的主要原因是未考虑弱电解质的电离程度很小，仅凭给出的溶液浓度做判断，而忽视了盐酸是强电解质，0.1mol/L盐酸中c(H＋)比0.5mol/LHA溶液的大得多。;满分策略：(1)在弱电解质的电离平衡中，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡会发生移动，可依据化学平衡移动原理进行分析。即“加谁谁大”“减谁谁小”。加入参与平衡建立的某种微粒，其浓度一定增大；减少参与平衡建立的某种微粒，其浓度一定减小。

(2)加水稀释或增大弱电解质的浓度，都使电离平衡向电离的方向移动，但加水稀释时弱电解质的电离程度增大，而增大浓度时弱电解质的电离程度减小。

正解：A;未关注冰醋酸开始加水稀释时离子浓度的变化

例2冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是();错解：B;小练·素养达成;1．下列叙述正确的是 ()

A．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质

B．硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质

C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质

D．石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质

【答案】D

【解析】BaSO4溶于水的部分全部电离，BaSO4是强电解质，A错误；KNO3溶液为混合物，不属于电解质，B错误；CO2不是电解质，C错误；石墨为单质，既不是电解质，也不是非电解质，D正确。;【答案】B;3．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 ()

A．相同物质的量浓度的两溶液中c(H＋)相同

B．100mL0.1mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C．c(H＋)＝10－3mol·L－1的两溶液稀释到原溶液体积的100倍，c(H＋)都为10－5mol·L－1

D．两??液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小

【答案】B;【答案】D;5．有以下物质：

①石墨②铝③酒精④氨水⑤二氧化碳

⑥碳酸氢钠固体⑦氢氧化钡溶液⑧纯醋酸

⑨氧化钠固体⑩氯化氢气体

(1)其中能导电的是______________。

(2)属于非电解质的是______________。

(3)属于强电解质的是______________。

(4)属于弱电解质的是______________。

【答案】(1)①②④⑦(2)③⑤(3)⑥⑨⑩(4)⑧;【解析】(1)石墨和铝都能导电，氨水和氢氧化钡溶液都有自由移动的离子，所以能导电。(2)酒精和二氧化碳为非电解质。(3)碳酸氢钠固体和氯化氢气体在水溶液中能完全电离，氧化钠固体在熔融状态时能完全电离，为强电解质。(4)纯醋酸在水中只能部分电离，为弱电解质。;6．有下列物质的溶液：

①CH3COOH②HCl③H2SO4④NaHSO4

(1)若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H＋)的大小顺序为________________(用序号表示，下同)。

(2)若四种溶液的c(H＋)相同，其物质的量浓度的大小顺序为________________。;(3)将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为____________，经测定溶液中c(CH3COO－)为1.4×10－3mol·L－1，此温度下醋酸的电离常数Ka＝____________，温度升高，Ka将________(填“变大”“不变”或“变小”，下同)；加入少量CH3COONa后，c(H＋)________，Ka________。

【答案】(1)③②＝④①(2)①④＝②③

(3)0.1mol·L－11.96×10－5变大变小不变