高三化学一轮复习章末综合测试：第八章 水溶液中的离子平衡.docVIP

高三化学一轮复习章末综合测试：第八章水溶液中的离子平衡

高三化学一轮复习章末综合测试：第八章水溶液中的离子平衡

高三化学一轮复习章末综合测试：第八章水溶液中的离子平衡

第八章水溶液中得离子平衡

1、常温下(Ⅰ）100mL0、1mｏl·L－1得NａA溶液中得离子总物质得量为X,(Ⅱ)1０0ｍL0、１ｍol·L－1得NａB溶液中得离子总物质得量为Y。下列推断正确得是(）

Ａ、若XY,则酸性：HＡ＞ＨB

B、若X＝Y，则HB一定是强酸

Ｃ、若酸性：HＡ＜HB,则X和Ｙ关系不确定

Ｄ、若由水电离出得H+得浓度：(Ⅰ)＞(Ⅱ)，则Ｘ＞Y

２、常温下，有体积相同得四种溶液:①pH＝3得CＨ３CＯOＨ溶液;②pH＝3得盐酸；③pH＝11得氨水；④ｐＨ=11得NａOH溶液。下列说法正确得是()

A、①和②混合溶液中:c(H+)=３、0mol·Ｌ-１

B、①和④混合溶液中:c(Na+)＝c(CH３ＣOO-)+c(CＨ3COＯH)

Ｃ、②和③混合溶液中：c(Cl－)+c(Ｈ＋)c(ＮＨeq\o＼ａl(+，4))＋c(OH－）

D、四种溶液稀释１０0倍，溶液得pＨ：③④②①

３、pH=2得两种一元酸x和y,体积均为100ｍL，稀释过程中ｐH与溶液体积得关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0、1mol·Ｌ-1)至pH＝7。消耗NaOＨ溶液得体积为Vx、Vy，则()

A、x为弱酸，ＶxVy?B、x为强酸,ＶxVy

C、y为弱酸，Vx＜Ｖy Ｄ、y为强酸，VｘＶy

４、室温下向１０mL0、1ｍｏl·L－1NａOＨ溶液中加入0、1ｍoｌ·L-1得一元酸ＨA，溶液ｐH得变化曲线如图所示。下列说法正确得是()

A、a点所示溶液中ｃ(Na＋)＞c(A-)＞c（Ｈ＋)c(HA）

Ｂ、a、b两点所示溶液中水得电离程度相同

C、pH=7时,c(Na+)＝c(A-)＋c(ＨA）

Ｄ、b点所示溶液中c(A－)＞ｃ(ＨA）

5、室温时，往20ｍL０、1moｌ·L－1得HM酸溶液中逐滴滴入0、１mol·Ｌ－１得ＲOＨ碱溶液,溶液得pH与所加ROH溶液得体积关系如图所示。下列说法正确得是(）

A、V(ＲOＨ)20mL时，随着V(ROH)增大，HM得电离程度减小

Ｂ、Ｋ(HM)＝Ｋ(ROH)

C、RM不能发生水解反应

D、V（ROH)20ｍＬ时，溶液中ｃ(R+)c(M－)

６、常温下,用0、１000mｏｌ·L－1ＮaOH溶液分别滴定20、00mＬ０、1０00mol·Ｌ-1盐酸和2０、00mL0、１000mｏl·L－1醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示。若用HA表示酸,下列说法正确得是()

A、滴定盐酸得曲线是图乙

B、达到B、Ｄ状态时,两溶液中离子浓度均为c(Ｎａ+)＝c(A-）

Ｃ、达到B、E状态时,反应消耗n（CＨ3CＯOH)＞n(ＨCl)

Ｄ、当V(NaOH)＝20、00mL时，两混合溶液中各离子浓度由大到小得顺序均为

c（Na＋)c(Ａ－)＞c(OH－）c（H+)

7、２5℃时，将１、0Lwmoｌ·L－１CＨ３COOＨ溶液与0、１molNaOH固体混合，充分反应后向混合液中通（加）入HCl气体或NaOH固体，溶液pＨ随加入ＨCl或NaOＨ得物质得量得变化如图所示。下列叙述正确得是()

Ａ、a、b、c对应得混合液中,水得电离程度由大到小得顺序是a＞b＞c

B、c点混合液中c(Nａ+）＞c(CH3COＯ－)

Ｃ、加入NａOH过程中，ｅq\f(c?Ｎa+?·c?OH－?,ｃ?CH３COO－?)减小

D、若忽略体积变化，则2５℃时CH３COＯH得电离常数Kａ=ｅq\f(０、2，w-０、2）1０－7

8、AlPO4得沉淀溶解平衡曲线如图所示(T2T1)。下列说法正确得是()

Ａ、图像中四个点得Ksｐ:

a=ｂｃ＞d

B、AlPO4在b点对应得溶解度大于c点

C、AlPＯ4(ｓ）Al3+(aq)+POｅｑ\o\ａｌ(3－，4)(aq）ΔＨ＜0

D、升高温度可使d点移动到b点

9、Ｚn(ＯH）２与Al(OＨ)3性质相似，均为两性氢氧化物,已知有关锌得化合物得下列反应:Zn2++2ＯH－==＝Ｚｎ(OＨ)２↓；Zn（OH)2+2OH－==＝[Zｎ（OH)4］2-。

如图是常温条件下,溶液得pＨ与lｇC得关系图像,lgＣ＝lgc(Zn2+)或lgC=lgc[Ｚn(OH)４]2-。

下列说法不正确得是()

A、由b点到a点可以通过升高溶液pH和溶液c(Zn2＋)得方法来实现

B、溶液中Zn2+析出沉淀得ｐH范围为8~１２

C、常温下,Ksp[Ｚn(OH)2]＝1、0１0-17

D、元素Zn在A区以Zｎ２＋存在,在C区以［Zｎ(