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2010-2023历年浙江省临海市白云中学高三上学期第一次月考化学试题卷

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.（6分）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

________＋________→________＋________＋________＋H2O

（2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。

2.（10分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

（1）Z原子的结构示意图为??????????????

（2）用电子式表示X与W组成的化合物的形成过程????????????????????????

（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为???????????????????????????????????????????????????。

（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A

①已知1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式????????????????????????????????????。

②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式

????????????????????????????????????????????????????????????。

3.下列叙述中，错误的是??

A．离子化合物中可能含有非极性键

B．分子晶体中的分子内不含有离子键

C．原子晶体中可能含有非极性键

D．分子晶体中的分子内一定有共价键

4.在含有0.4molHNO3和0.2molHCl的混合酸1L中,加入0.3mol铜粉微热，充分反应后溶液中Cu2＋的物质的量为

A．0.15mol

B．0.225mol

C．0.3mol

D．无法计算

5.用NA表示阿伏加德罗常数的值。则下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA

B．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-

C．1cm3铁所含的铁原子数是ρ·NA/56（ρ是铁的密度，单位为g·cm－3）

D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

6.（12分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

（1）写出有关物质的名称或化学式：F???????，H??????。

若反应①是在加热条件下进行，则A是??????????????；若反应①是在常温条件下进行，则A是????????????????。

（2）写出B与MnO2共热获得D的离子方程式???????????????????????。

（3）B的稀溶液与AgNO3溶液混合可形成沉淀AgX，此沉淀的Ksp(AgX)=1.8×10－10。将等体积的B稀溶液与AgNO3溶液混合，若B的浓度为2×10—4mo1/L，则生成沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为________。若向AgX悬浊液中滴加KI溶液，观察到的现象??????????????，沉淀能够发生转化的原因是?????????????????????????。

7.镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素，镓的原子序数为31，属ⅢA元素，镓的熔点为29.78℃，沸点高达2403℃，镓有过冷现象（即冷至熔点以下不凝固），它可过冷到-120℃。下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是

A．镓是制造高温温度计的上佳材料

B．镓能溶于强酸或强碱溶液中

C．镓与锌、锡等金属制成合金，可提高其硬度

D．镓可用于制造半导体材料，这是因为镓的导电性介于导体和绝缘体之间

8.下列关于氧化物的叙述正确的是

A．酸性氧化物都可以与强碱反应

B．与水反应能生成含氧酸的氧化物都是酸性氧化物

C．金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物

D．不能和酸反应的氧化物一定能与强碱反应

9.下表列举的各组事实中存在因果关系的是

选项

陈述Ⅰ（原因）

陈述Ⅱ（结果）

A

O3能吸收紫外线

大气层中的O3被称为地球保护伞

B

钠原子核外电子数比铝少

钠的金属性比铝强

C

氯的非金属性比碘强

酸性：氢碘酸强于盐酸

D

N2＋3H22NH3是放热反应

工业合成氨的反应在高温下进行

10.据