高考化学 平衡选择S.docx

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1、恒温恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g)C(g)，若开始时通入1molA和1molB，达到平衡时生成amolC。则下列说法错误的是()

A．若开始时通入3molA和3molB，达到平衡时，生成的C的物质的量为3amol

B．若开始时通入4molA、4molB和2molC，达到平衡时，B的物质的量一定大于4mol

C．若开始时通入2molA、2molB和1molC，达到平衡时，再通入3molC，则再次达到平衡后，C的物质的量分数为eq\f(a,2－a)

D．若在原平衡体系中，再通入1molA和1molB，混合气体的平均相对分子质量不变

2.在温度不同的恒容密闭容器I、II、III中各充入和，保持其它条件相同，发生反应：，测得时X的物质的量如图所示。下列说法正确的是

A.逆反应速率：B.b点一定满足：

C.再向容器III中充入和的转化率不变D.从容器III中移走的体积分数减小

3、在容积为2L的刚性容器中充入1molX和2molY，发生反应X+YZ,正反应为放热反应，反应过程中测得容器压强的变化如表所示。下列说法正确的是

4.草酸二甲酯()和在催化剂条件下发生如下反应：

反应Ⅰ

反应Ⅱ

将和通入含催化剂的1L恒容容器中，相同时间内测得草酸二甲酯的转化率及、的选择性与温度的关系如图所示。已知，b线表示的选择性[]。下列说法正确的是

A.反应Ⅰ在高温条件下才能自发

B.190~198℃范围内，升高温度，草酸二甲酯的平衡转化率减小

C.c线表示草酸二甲酯的转化率与温度的关系

D.可用M点对应的转化率和选择性的数据求194℃时反应Ⅱ的平衡常数K

5.实验测得与合成的速率方程为，反应机理如下。下列说法错误的是

①快反应②快反应③慢反应

A.决速步骤的速率方程为 B.反应①的活化能小于反应③的活化能

C.反应②的平衡常数D.速率方程中的与反应机理中的速率常数关系为

6.E(g)是一种重要的化工原料，以A(g)为原料可合成E(g)，科学家研究发现该反应分2步进行：

反应i：

反应ii：

恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量A(g)和B(g)，图甲为该体系中A、C、E浓度随时间变化的曲线，图乙为反应i和ii的曲线(，k为速率常数，为反应活化能，R、c为常数)。

下列说法正确的是

A.根据上述信息可知

B.在t1时刻之后，反应速率的定量关系为

C.反应i、ii的活化能大小关系为Eii＞Ei

D.在实际生产中，充入一定量惰性气体一定可以提高E的平衡产率

7.向某恒容密闭容器中充入一定量的Xe和，发生反应。

温度

250

400

不同温度下平衡常数如表，平衡时的分布分数如随温度的变化如图。下列说法不正确的是

A.反应ⅲ低温自发

B.当与的投料比为1：1时，平衡转化率：大于Xe

C.升高温度，平衡正向移动

D.在后减小的原因是反应ⅱ逆向移动的程度较大

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一定条件下。某金属氧化物(，摩尔质量为Mg/mol)发生分解反应：，该反应平衡压强()与温度()的关系如下表所示。温度下，向恒容容器中加入，分解过程中反应速率与压强的关系为，为速率常数(恒温为常数)，当固体质量减少8%时，逆反应速率最大。下列说法正确的是

/K

391

433

/kPa

9

42

该分解反应为放热反应

B.453K时反应的平衡常数

C.温度下，向恒容容器中加入，当转化率为20%时，为

D.某温度下，1L恒容密闭容器中起始有、和，建立平衡状态Ⅰ后，恒温将体积变为2L，达平衡状态Ⅱ时，固体质量和起始固体质量相同，则建立平衡状态Ⅰ的过程中

10．如图所示，无摩擦、有质量的隔板1、2、3将容器分为甲，乙、丙3个部分，同时进行反应：，起始时各物质的物质的量已标在图中。在固定的温度和压强下充分反应后，各部分的体积分别为、、。此时若抽走隔板1，不会引起其他活塞移动。下列说法错误的是（）

A．若乙中气体密度不再改变，说明乙中已经达到平衡状态

B．若，

C．若将3个隔板全部固定，与未固定相比，丙中放热量减少

D．若将该容器逆时针旋转90°竖立在桌面上，重新平衡时，乙中C的体积分数减小

1.环氧乙烷是重要的杀菌剂和工业合成原料。

Ⅰ．乙烯氧化法制环氧乙烷

（1）主反应的各基元反应活化能如下：

慢

慢

快

快

______（用含a，b，c，d的代数式表示），增大乙烯浓度______（填“能”或“不能”）显著提高的生