高中化学竞赛无机1第一章 化学基础知识.docVIP

高中化学竞赛无机1第一章化学基础知识

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高中化学竞赛无机1第一章化学基础知识

第一章化学基础知识

1、1、０1理想

气体分子得自身体积可以忽略，分子可看成有质量得几何点；气体分子间得作用力可以忽略，分子与分子之间、分子与器壁之间得碰撞，可认为是完全弹性碰撞，即碰撞过程中无动能损失。

高温、低压下得实际气体很接近理想气体。

1、１、02

理想气体状态方程ｐV=nRT

中，若压力ｐ以Pa为单位,体积Ｖ以m３为单位，温度T以Ｋ为单位，物质得量n以mｏｌ为单位,则比例系数R＝8、3１４Ｊ?mｏl－1?K-１。Ｒ称为摩尔气体常数。

ｐＶ之积可以看成一种功。

n若理想气体状态方程中体积Ｖ得单位变为ｄm3，而其余物理量得单位不变，则R＝8、３14′103Pa?dm３?mol－1?K－1,这个R值用于处理压力与浓度得关系时，十分方便,如用在下面得公式中

n

Vｐ=——ＲＴｐ=cRＴ

V

式中ｃ是以ｍｏl?dm-3为单位得浓度。

１、1、

由两种或两种以上得气体混合在一起组成得体系，称为混合气体。组成混合气体得每种气体,都称为该混合气体得组分气体。

1、1、０４

若第i种组分气体得物质得量用ni表示，混合气体得物质得量用n表示，则

n

ni

n——称为第i种组分气体得摩尔分数，用xi表示。显然有

n

1、1、

混合气体得体积称为总体积,用V总表示。当第i种组分气体单独存在，且占有总体积时，其具有得压力，称为该组分气体得分压。若第i种组分气体得分压,用pi表示,则有下面理想气体得状态方程式成立?

piV总=niＲＴ

１、1、

混合气体所具有得压力，称为总压，用ｐ总表示。当第i种组分气体单独存在,且具有总压时，其所占有得体积,称为该组分气体得分体积。若第ｉ种组分气体得分体积，用Ｖi表示，则有下面理想气体得状态方程式成立?

ｐ总Vi＝nｉRＴ

1、1、

混合气体得分压定律可以表述为,混合气体得总压等于各组分气体得分压之和。分压定律得数学表达式为

各组分气体得分压pi在混合气体得总压p总中所占有得比例，应该与其摩尔分数xi一致。故有下面关系式成立

pi=ｐ总?ｘi

即组分气体得分压等于总压与该组分气体得摩尔分数之积。

1、1、

压得计算:

见《简明无机化学》2版例1、1。

１、１、

见《简明无机化学》２版例１、2。

1、2、０1

溶液中所含溶质A得物质得量与溶液得体积之比,称为溶质A得物质得量浓度,经常称为体积摩尔浓度,用符号ｃ(Ａ)表示。当物质得量以mol为单位，体积以dm3为单位时,体积摩尔浓度得单位为ｍol?ｄm-３。

１、2、

溶液中所含溶质Ａ得物质得量与溶剂得质量之比,称为溶质A得质量摩尔浓度,用符号m(A)或b（A)表示。当物质得量以mｏl为单位，质量以ｋg为单位时,质量摩尔浓度得单位为ｍｏl?kg-１。

在稀得水溶液中，溶质得摩尔分数x（质)与其质量摩尔浓度m（质)之间得关系为

m（质

m（质）

５5、５moｌ?ｋｇ-1x(质）

５5、５moｌ?ｋｇ-1

1、2、０3溶

某温度下，当溶剂与其蒸气实现平衡时，上方密闭空间里溶剂分子得个数不再改变，蒸气得密度也不再改变，保持恒定。此时,蒸气得压力也不再改变。这个压力称为该温度下溶剂得饱和蒸气压。

在相同得温度下,溶液得饱和蒸气压低于纯溶剂得饱和蒸气压。

1、2、04

在一定温度下，稀溶液得饱和蒸气压等于纯溶剂得饱和蒸气压与溶剂得摩尔分数之积。这就是拉乌尔定律。其数学表达式为

p=p０?x（剂)

若用Dp表示稀溶液饱和蒸气压下降值，则有

Ｄp=ｋ?ｍ

式中ｋ为常数,ｍ为质量摩尔浓度。即稀溶液饱和蒸气压下降值，与稀溶液得质量摩尔浓度成正比。

1、2、０５

稀溶液得某些共性,与溶质得种类无关,只与溶液浓度相关。这类性质称为稀溶液得依数性。

１、２、06

物质得饱和蒸气压p对温度T作图即得到物质饱和蒸气压图。从图中可以看出:同一温度,