高一上化学期末复习课②.docx

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笑笑化学高一上期末押题卷（人教版②）

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

6．已知：可由次磷酸()与过量的溶液反应生成。类推是常用的思维方法，下列类推正确的是

A．与之间形成离子键，与之间也形成离子键

B．属于酸式盐，也属于酸式盐

C．溶于水伴随放热现象，溶于水也伴随放热现象

D．与水反应生成碱，与水反应也生成碱

7．下列反应能发生且离子方程式书写正确的是

A．溶液中通入：

B．向溶液中通入足量：

C．漂白粉溶液中通入过量：

D．向溶液中加少量溶液：

8．含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是

A．反应①利用了H2Te的还原性 B．反应②中H2O作氧化剂

C．反应③利用了H2O2的氧化性 D．反应④发生了氧化还原反应

11．某同学设计如下图所示装置，测定Na2CO3和NaHCO3混合样品中Na2CO3的质量分数。下列说法正确的是

A．气体为空气，反应前和反应后均需通一段时间气体

B．装置A、B之间应加干燥装置

C．装置内试剂可选用无水氯化钙

D．缺少装置会导致所测碳酸钠的质量分数偏低

12．用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有

①过氧化氢存在的极性键总数为

②标准状况下，和的混合气体中所含有的原子数目为

③浓度为溶液中，阴、阳离子数目之和为

④常温下，氦气所含的原子数目为。

⑤和分别与充分反应，转移的电子数目均为

⑥时，中所含质子的数目为

⑦和在密闭容器中充分反应，生成的分子数目小于

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个

13．已知：。某溶液中可能含有、、、、、、，且所有离子的物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是

A．肯定不含 B．肯定含有

C．肯定含有 D．肯定含有

14．时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能使紫色石蕊溶液变红的溶液：

B．硝酸银溶液：

C．溶液：

D．与反应能产生的溶液：

15．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下图。下列说法正确的是

A．试剂a是铁，试剂b是稀硫酸

B．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所用仪器完全相同

C．试剂c可以为氯气，相应的反应为2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+

D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+

16．某同学做实验时不小心沾了一些，皮肤上的黑斑要很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，离子方程式为______(未配平)。下列关于此反应的叙述正确的是

A．该反应的氧化产物是 B．在反应中得到

C．该反应方程式中横线上的产物是 D．配平该反应后，的化学计量数是8

17．下列装置可用于相应实验的是

图1

图2

图3

图4

A．用图1装置证明与水反应放热

B．用图2装置制备固体时，b口通入，a口通入

C．用图3装置除去铝粉中混有的铁粉

D．用图4装置可以比较非金属性：

18．均为短周期元素且原子序数依次增大，和同主族。盐与浓盐酸反应生成黄绿色气体，此气体同冷的烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是

A．原子半径： B．氢化物水溶液酸性：

C．的单质与水反应生成两种酸 D．标准状况下，的单质状态与的相同

22．工业上以铝土矿(主要成分为，含少量等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下。

请回答：

(1)“酸浸”过程中，产生浸渣的主要成分为；溶液不宜过量太多，其原因为。

(2)“氧化”过程中，发生反应的离子方程式为。

(3)氧化后，用溶液调节，将转化为沉淀。溶液的与铝、铁沉淀率的关系如图所示。

①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液的不低于。

②“沉淀”过程中，所得滤液的溶质主要成分为。

③检验滤液中是否含有的实验操作为。

(4)“碱溶”过程中，用溶液溶解沉淀，分离出。下列措施中能提高单位时间内铝元素溶解率的为(填选项字母)。

A．适当增大溶液浓度????????B．适当加快搅拌速率????????C．适当降低温度

(5)“碳分”过程中，通入足量后生成沉淀和。该反应的离子方程式为。

23．漂白粉用途非常广泛，可用于游泳池、饮用水、纸浆等的杀菌消毒，某兴趣小组同学拟选用如下装置模拟工业制漂白粉。

请回答：

(1)制取漂白粉的化学方程式为。

(2)请选择必要的装置按气流方向连接顺序为(用接口字母表示)。

(3)盛放浓盐酸的仪器名称为