2024—2025学年甘肃省兰州市第二中学高二上学期期中考试化学试卷.docVIP

2024—2025学年甘肃省兰州市第二中学高二上学期期中考试化学试卷

一、单选题

(★★★)1.下图所示的装置中，与手机充电的能量转化形式相同的是

A．电解水

B．水力发电

C．太阳能热水器

D．干电池

A．A

B．B

C．C

D．D

(★★★)2.下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A．合成氨工业中需采用高温条件

B．对平衡体系，缩小容器的体积，混合气体的颜色突然加深

C．向溶液中加入，单位时间内产生的量增多

D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

(★★)3.某原电池构造如图所示。下列有关叙述正确的是

A．在外电路中，电子由银电极流向铜电极

B．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转

C．外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小6.4g

D．原电池的总反应式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

(★★★)4.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如图所示。下列说法不正确的是

A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂

C．过程①→②吸收能量并形成了C—C键

D．该催化剂提高了反应速率

(★★★)5.下列数据表示反应在四种不同条件下的化学反应速率，其中化学反应速率最快的是

A．

B．

C．

D．

(★)6.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是

白磷比红磷更稳定

石墨转变为金刚石是放热反应

A

B

和的键能总和小于和的键能总和

将与充入密闭容器中发生反应，充分反应后放出92kJ的热量

C

D

A．A

B．B

C．C

D．D

(★★★)7.下列装置与设计不能达到实验目的的是

A

B

测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率

探究催化剂对反应速率的影响

C

D

证明铝片与盐酸的反应为放热反应

探究温度对化学平衡的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

(★★★)8.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

A．硫酸工业：

B．金属Mg制备：

C．纯碱工业：

D．HCl制备：和

(★★★)9.磺酰氯()是一种无色液体，遇水蒸气会发生反应生成两种强酸。实验室中利用反应：(g)制备磺酰氯，已知该反应在低温下能够自发进行。下列说法正确的是

A．该反应的，制备过程中温度不能太高

B．该反应低温下能够自发进行的原因是熵增

C．增大投料比，有利于转化率的提高

D．遇水蒸气会生成和HCl

(★★★)10.关于如图所示各装置的叙述中，正确的是

A．图1是原电池，总反应是：

B．图2可验证铁的吸氧腐蚀，负极反应式为：

C．图3装置可在待镀铁件表面镀铜

D．装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极法

(★★)11.常温常压下，下列热化学方程式书写正确的是

选项

已知条件

热化学方程式

A

的标准燃烧热

B

完全燃烧生成液态水和，放出的热量

C

石墨比金刚石能量少

(石墨，)(金刚石，)

D

分解生成和气体，吸收热量

A．A

B．B

C．C

D．D

(★★★)12.下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大

B．升高温度可降低化学反应活化能，提高了活化分子百分数，加快化学反应速率

C．催化剂能降低反应活化能，增大反应物分子的活化分子百分数，只加快正反应速率

D．有气体参加的反应中，增大压强(缩小体积)能使单位体积内的反应物活化分子数增大

(★★)13.以下图象和叙述正确的是

A．图甲：该图象表示的反应方程式为，反应速率

B．图乙：某温度下发生反应：，时刻改变的条件一定是加入催化剂

C．图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大

D．图丁：对于反应：，

(★★★★)14.一定温度下，把0.3molM(g)和0.1molN(s)加入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应，经5s反应达到平衡，0~5s内P(g)的平均反应速率为，同时生成0.1molQ(g)。下列叙述中错误的是

A．反应达到平衡状态时，的体积分数为

B．该温度下，反应的平衡常数

C．反应达到平衡后，再通入一定量的，再次达到平衡时的平衡浓度增大

D．若起始时加入和，平衡时的体积