【化学】金属的化学性质-2024-2025学年九年级化学人教版下册.pptxVIP

课题2金属的化学性质第1课时金属与氧气、酸反应

金属的化学性质最外层都小于4有共性最外层不同原子半径不同有特性你知道金属能与哪些物质反应？写出以下化学方程式：铁在氧气中燃烧实验室制氢气测定铁和硫酸铜溶液反应前后质量，验证质量守恒定律

镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气反应，表面变暗。2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O3铁丝在氧气中燃烧、铜片在加热时能与氧气反应3Fe+2O2====Fe3O4点燃2Cu+O2===2CuO▽“真金不怕火炼”——一、金属的化学性质1.金属+氧气→（反应）我们可以如何比较金属的活动性强弱？以上金属活动性强弱顺序如何？金即使高温也不与氧气反应

练一练：

1、为什么铝的活动性很强，但铝制品不易生锈？铝与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，起保护作用。4Al+3O2=2Al2O3解剖生活2、铁比铝易生锈，说明金属活动性铁强于铝？铁锈疏松，更容易于氧气和水接触从而更易生锈。

3、为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。提示：做铝的实验时，要先用进行打磨砂纸

回忆实验室制氢气的方程式所有金属都可以和酸反应吗？

活动与探究1（问题2：如何判断MgZnFeCu的活动性）金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸HCl稀硫酸H2SO4镁锌铁铜反应剧烈，有大量气泡产生反应较剧烈，有较多气泡产生反应较慢，有少量气泡产生，溶液由无色变为浅绿色无变化Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（二）金属与酸反应.DAT

结论：2、大多数金属能与盐酸或稀硫酸反应；金属+酸盐+H21、判断金属活动性的方法之二：根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应、反应的剧烈程度；由此推出，金属活动性顺序______________Mg＞Zn＞Fe＞Cu思考：反应类型？反应的前提条件？注意：铁与酸反应生成二价亚铁盐（Fe2+在水溶液中显浅绿色）K、Ca、Na与稀硫酸或盐酸反应十分剧烈，甚至爆炸Al、Fe与浓硫酸、浓硝酸会钝化（化学变化）与酸反应的——活泼金属；不与酸反应的——不活泼金属；

下列物质不能由金属和盐酸或稀硫酸酸反应直接生成的是()A.ZnCl2B.CuSO4C.FeCl3D.MgSO4BC分析：铜不能与稀酸反应得到硫酸铜。练一练：

置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+CuH2+CuO=H2O+Cu置换反应常见类型：化合物化合物单质置换：单质+=+金属+酸→盐+H2金属+盐溶液→新盐+新金属H2/C+金属氧化物→H2O/CO2+金属基本反应类型：化合反应（多变一）分解反应（一变多）

听写：1.金属可以和哪三类物质反应，生成什么？2.判断下列是否能反应，能反应的写出化学方程式和现象：铝与氧气铁与稀盐酸铜与稀硫酸

金属与酸反应图像专题

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2Al+3HCl==AlCl3+3H2↑R+2HCl==RCl2+H2↑Ar