青岛青大附中中考计算题工业流程实验题题化学试题.docVIP

一、初中化学计算题

1．某实验小组为研究碳酸钠和碳酸氢钠混合物的组成做了以下实验：充分加热10.0?g样品至恒重，剩余固体质量为6.9?g。

查阅资料已知：碳酸氢钠受热易分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，碳酸钠受热不易分解。?计算：

（1）生成二氧化碳的质量____；

（2）混合物中碳酸钠的质量分数。

2．碳酸氢钠受热易分解，充分加热24.8g含碳酸钠的碳酸氢钠固体，完全反应后剩余固体的质量为18.6g，则生成二氧化碳的质量为_____g；将50g镁、锌的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是_____g。

3．石灰石是某地的主要矿产之一、该地实验中学化学探究小组为了测定该地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了如图实验(杂质不参加反应也不溶于水)。请计算：

(1)生成二氧化碳的质量为_______g。

(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。

二、中考化学流程题

4．以黄铜矿（CuFeS2）、FeCl3和酸为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁｛CH3CH(OH)COO]2Fe}其主要实验流程如图：

（查阅资料）

（1）FeCl3溶液加入CuFeS2的反应方程式为。

（2）乳酸亚铁是一种有机物，绿白色粉末或晶体，在空气中容易被氧化。

（3）CuCl为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中容易被氧化。CuCl可与NaCl溶液反应生成易溶于水的NaCuCl2，其反应方程式为，NaCuCl2在一定条件下可与水反应生成CuCl。

回答下列题：

（1）实验室过滤需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和______。

（2）溶液1中加入铁粉的目的是为了除去过量的FeCl3，发生反应的化学反应方程式为______。

（3）向FeCl2溶液中加入Na2CO3溶液所得的混合体系为______。

A溶液B悬浊液C乳浊液

（4）乳酸亚铁中C、H元素质量比为______；实验室制备乳酸亚铁的装置如图所示，实验前先通入N2的目的是______。

（5）NaCuCl2与水反应时，温度对CuCl产率的影响如图所示。则由CuCl、S混合物提纯CuCl时，先将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中，过滤，控制滤液温度______℃左右，调节滤液的酸度，搅拌、______过滤，用乙醇洗净所得固体，置于真空干燥箱中干燥。

5．粗盐水含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4等杂质。下图所示为粗盐水获取较纯净精盐的一种方法。

(1)为除去MgCl2，CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作I中依次加入的物质(过量)和顺序，合理的是_______________

A．NaOH、BaCl2、Na2CO3

B．Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH

C．Na2CO3、BaCl2、NaOH

D．BaCl2、NaOH、Na2CO3

(2)操作Ⅰ加入各物质均过量的目的是什么？___________

(3)如何验证操作Ⅱ所得溶液中含有氢氧化钠？___________

6．I.高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，如图是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：

（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ都要用到的玻璃棒，玻璃棒的作用是_______。

（2）反应②的化学方程式是_______。

（3）反应③的基本反应类型是_______。

（4）检验滤液Ⅱ中阳离子的操作是：取样，滴加_____溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。

II.如图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。A、B、C、D、E是初中化学所学物质，分别由Fe、H、O、Cl中的一种、两种或三种元素组成，已知：难溶性碱加热时会生成对应的氧化物。

（1）Ⅰ题中的产物Fe2O3是如图中的_______物质（填序号）。

（2）B→A的转化对应Ⅰ题中的反应_______（填序号）。

（3）C→B的转化生成另一种氧化物的化学式是_______。

三、中考化学实验题

7．如图是实验室常用的气体发生装置和收集装置，请回答下列问题：

（1）写出图1中有标号仪器的名称：a___________，b___________。

（2）用加热氯酸钾的方法制取氧气时，可选用的发生装置是___________（填字母序号），若选用D装置收集氧气，验满的方法是：将___________伸到集气瓶口，观察现象。用该方法制取氧气的化学方程式为：___________。

（3）若用C装置收集氧气，操作的正确顺序为___________（用字母序号填）。

a.将导管伸入集气瓶口，气体进