河北省迁安一中高三化学：化学平衡移动.pptVIP

2012迁安一中高三化学一轮复习

——根本理论;考纲要求;一、化学学平衡移动;平衡移动原理〔只改变一个条件〕;3.影响化学平衡的条件

;c(反响物〕增大，v正突增为v’正，v逆不变，出现

v’正＞v’逆，平衡正移，使v’正渐减，v’逆渐增，直至v’正＝v’逆时平衡，

且此时有v’正＝v’逆＞v正＝v逆。

转化率：对于反响

mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)

假设增大的是c(A),那么A的转化率减小，B的转化率增大;t2;结论：在其他条件不变，增大反响物浓度，平衡朝正反响方向移动；减小反响物浓度，平衡朝逆反响方向移动。;注意：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。;;〔2〕、压强;;压强对化学平衡的影响;(3)、温度;温度对化学平衡的影响：;催化剂同等程度改变化学反响速率，

V’正=V’逆，只改变反响到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。;外界条件对化学反响速率与化学平衡的影响;外界条件对化学反响速率与化学平衡的影响;转化率变化具体分析;假设m+n=p+q,那么化学平衡不受压强影响,上述恒温恒压、恒温恒容两情况都不会使化学平衡移动;2、已建立化学平衡的某可逆反响，当改变条件使化学平衡向正反响方向移动时，以下有关表达正确的选项是

①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反响物的转化率一定增大④反响物浓度一定降低⑤正反响速率一定大于逆反响速率⑥使用了适宜的催化剂

A①②(B)②⑤(C)③⑤(D)④⑥;3、对已达化学平衡的反响2X(g)+Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反响产生的影响是

A、逆反响速率增大，正反响速率减小，平衡向逆反响方向移动

B、逆反响速率减小，正反响速率增大，平衡向正反响方向移动

C、正、逆反响速率都减小，平衡向逆反响方向移动

D、正、逆反响速率都增大，平衡向正反响方向移动;4、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反响

2SO2＋O22SO3，并到达平衡，在此过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变。假设甲容器中SO2的转化率为p％，那么乙容器中SO2的转化率()

A．等于p％B.大于p％C.小于p％D.无法判断;6、一定条件下，向一个带活塞的密闭容器中充入2molSO2和lmolO2，发生以下反响：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

到达平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是()

A、保持温度和容器体积不变，充入1molSO2(g)

B、保持温度和容器内压强不变，充入lmolSO3(g)

C、保持温度和容器内压强不变，充入lmolO2(g)

D、保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g);7．下述实验能到达预期目的的是;化学平衡中的图像问题;化学平衡中的常见图像

浓度－时间图

速率－时间图

某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图

某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图;⒈五看图像

⑴一看面：即明确横纵坐标的意义〔有几个变量〕；

⑵二看线：了解线的走向和变化趋势；

⑶三看点：即起点、交点、终点、拐点与极值点‘等；

⑷四看辅助线：如等温线、等压线、平衡线等；

⑸五看量的变化：如浓度、温度、压强的变化等。;1、浓度-时间图：;浓度-时间图的关键：

①写出反响方程式

A、何为反响物、生成物

B、反响物、生成物计量数关系

C、是否为可逆反响

②计算反响物的转化率

③计算某物质的化学反响速率;A(g)+2B(g)2C(g)

?引起平衡移动的因素是

，平衡

将向方向移动。;对某一平衡改变温度时有如以下图变化，那么温度的变化是(升高或降低)，平衡向反响方向移动，正反响是热反响。;?对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改变压强时有如以下图变化，那么压强变化是(增大或减小)，平衡向反响方向移动，m+n

(、、=)p+q。;?对于反响A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反响放热)有如以下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。;?对于反响mA(g)+nB(g)