高考化学 平衡选择T-解析版.docx

PAGE

PAGE1

1、恒温恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g)C(g)，若开始时通入1molA和1molB，达到平衡时生成amolC。则下列说法错误的是()

A．若开始时通入3molA和3molB，达到平衡时，生成的C的物质的量为3amol

B．若开始时通入4molA、4molB和2molC，达到平衡时，B的物质的量一定大于4mol

C．若开始时通入2molA、2molB和1molC，达到平衡时，再通入3molC，则再次达到平衡后，C的物质的量分数为eq\f(a,2－a)

D．若在原平衡体系中，再通入1molA和1molB，混合气体的平均相对分子质量不变

答案：B。

选项A，开始时通入3molA和3molB，由于容器体积膨胀，保持恒压，相当于将三个原容器叠加，各物质的含量与原平衡中的相同，C的物质的量为3amol；

选项B，无法确定平衡移动的方向，不能确定平衡时B的物质的量一定大于4mol；

选项C，根据题给数据可算出达到平衡时C的物质的量分数为eq\f(a,2－a)；

选项D，这种条件下混合气体的平均相对分子质量不变。

2.在温度不同的恒容密闭容器I、II、III中各充入和，保持其它条件相同，发生反应：，测得时X的物质的量如图所示。下列说法正确的是

A.逆反应速率：B.b点一定满足：

C.再向容器III中充入和的转化率不变D.从容器III中移走的体积分数减小

【答案】C

【详解】A．从a点到b点温度升高，平衡逆向移动，且n(X)反而较小，故逆反应速率，选项A错误；

B．若b点满足则反应达平衡，无法计算各温度下反应的平衡常数，不能判断反应是否达平衡，选项B错误；

C．根据图中信息可知，c点时X的物质的量为0.75mol，则Y为1.5mol，Z为0.25mol，K=，此时再向容器III中充入和，Q=，Q=K，平衡不移动，Y的转化率不变，选项C正确；

D．移走Z，生成物只有一种气体，故移走Z，等效于减压，从压强的角度，等效于逆向移动，X的体积分数增大，选项D错误；

3、在容积为2L的刚性容器中充入1molX和2molY，发生反应X+YZ,正反应为放热反应，反应过程中测得容器压强的变化如表所示。下列说法正确的是

4.草酸二甲酯()和在催化剂条件下发生如下反应：

反应Ⅰ

反应Ⅱ

将和通入含催化剂的1L恒容容器中，相同时间内测得草酸二甲酯的转化率及、的选择性与温度的关系如图所示。已知，b线表示的选择性[]。下列说法正确的是

A.反应Ⅰ在高温条件下才能自发

B.190~198℃范围内，升高温度，草酸二甲酯的平衡转化率减小

C.c线表示草酸二甲酯的转化率与温度的关系

D.可用M点对应的转化率和选择性的数据求194℃时反应Ⅱ的平衡常数K

【答案】B

【详解】A．该反应为气体体积缩小的放热反应，则H＜0、S＜0，自发进行时G=H-T·S＜0，说明该反应在低温下能够自发进行，A错误；

B．2个反应均为放热反应，升温平衡左移，则190~198℃范围内，升高温度草酸二甲酯的平衡转化率减小，B正确；

C．和的选择性之和应为100%，由选择性50%时b线和c线相交，得出c线表示的选择性，故a线表示草酸二甲酯的转化率，C错误；

D．反应Ⅱ为放热反应，达平衡后升高温度应逆向移动，反应物转化率应下降，但a线却在增大，说明在测定时间时反应未达平衡，M点数据不是平衡时的数据，不能求平衡常数，D错误；

5.实验测得与合成的速率方程为，反应机理如下。下列说法错误的是

①快反应②快反应③慢反应

A.决速步骤的速率方程为 B.反应①的活化能小于反应③的活化能

C.反应②的平衡常数D.速率方程中的与反应机理中的速率常数关系为

【答案】D

【详解】A．③慢反应为决速步骤，即速率方程为，A正确；

B．活化能越小，反应速率越快，则反应①的活化能小于反应③的活化能，B正确；

C．反应②存在v正=k2c(CO)×c(Cl?)，v逆=k-2c(COCl?)，平衡时正逆反应速率相等，，C正确；

D．速率方程中的与反应机理中的速率常数关系为，D错误；

6.E(g)是一种重要的化工原料，以A(g)为原料可合成E(g)，科学家研究发现该反应分2步进行：

反应i：

反应ii：

恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量A(g)和B(g)，图甲为该体系中A、C、E浓度随时间变化的曲线，图乙为反应i和ii的曲线(，k为速率常数，为反应活化能，R、c为常数)。

下列说法正确的是

A.根据上述信息可知

B.