2010-2023历年浙江温州中学第二学期期中考试高二化学试卷.docxVIP

2010-2023历年浙江温州中学第二学期期中考试高二化学试卷

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.根据以下3个热化学方程式

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1)?△H=—Q1kJ·mol-1

2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1)?△H=—Q2kJ·mol-1

2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)?△H=—Q3kJ·mol-1

对Q1、Q2、Q3三者大小关系的判断正确的是（?????）

A．Q1Q2Q3

B．Q1Q3Q2

C．Q3Q2Q1

D．Q2Q1Q3

2.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是(?????)

实验

反应温度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/（mol·L-1）

V/mL

c/（mol·L-1）

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

10

3.在密闭容器中，有一定起始浓度的氙（Xe）和F2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示（已知气体的分压之比等于物质的量之比）。

⑴420K时，发生反应的化学方程式为：

________________________________________，

若反应中消耗1molXe，则转移电子______mol。

⑵600~800K时，会发生反应：

XeF6(g)?XeF4(g)+F2(g)，其反应热

△H________0（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是__________________________________________。

⑶900K时，容器中存在的组分有?????????????????????????????????。

4.用石墨作电极,电解1mol/L下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是（?????）

A．HCl

B．NaOH

C．Na2SO4

D．NaCl

5.关于小苏打水溶液的表述正确的是(??????)

A．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+2c(H2CO3)

B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)

C．HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度

D．存在的电离有：NaHCO3Na＋＋HCO3—，HCO3—H＋＋CO32—，H2OH＋＋OH—

6.下列有关电池的说法不正确的是（????）

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D．锌锰干电池中，锌电极是负极

7.常温下，取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的PH等于12，则原溶液的浓度为(?????)

A．0.01mol/L

B．0.017mol/L

C．0.05mol/L

D．0.50mol/L

8.1)相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:??????????????????????????????

(2)将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是???????????????????????????

(3)把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若ab相连，a为负极；cd相连，c为负极；ac相连，c为正极；bd相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：?????????????????????????????????????

(4)写出Na2CO3溶于水后的电离方程式：?________________________________________________________

(5)写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式:______________________________________________

9.在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的下列溶液①Na2SO4、②H2SO3、③NaHSO3、④Na2S中，所含带电微粒数由多到少的顺序为（?????）

A?④＞①＞③＞②???????????B?①＞④＞③＞②

C?①＝④＞②＝③???????????D?④＝①＞③＞②

10.现有反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H0，在850℃时，平衡常数K=1。

（1）若升高温度到95