2023—2024学年上海市格致中学高一下学期期中考试化学试卷.docVIP

2023—2024学年上海市格致中学高一下学期期中考试化学试卷

一、填空题

(★★)1.请在下表中用实线补全元素周期表的上边界_______。

(★★)2.下图是某种形式元素周期表中氧元素的一格，下列描述正确的是______。

A.图中的“15.999”表示氧元素的质量数

B.图中的“8”可以表示氧原子的核外电子总数

C.表示“带2个单位负电荷的氧离子”

(★★)3.已知：第四周期中，原子的最外层电子数为2。结合原子核外电子的排布规律，画出铁原子的结构示意图______。

(★★)4.时，四种卤化氢的分解率（分解的卤化氢占总量的百分数）如下：

化学式

HF

HCl

HBr

HI

分解率/%

0

0.014

0.5

33

上表数据体现出同主族元素______性的递变规律。从原子结构的角度解释这种递变规律的原因：______。

(★★)5.常温下，金属钠、镁均可与乙醇反应，其中镁与乙醇反应的化学方程式为：。

金属钠与乙醇反应的化学方程式为______。相同条件下，与乙醇反应较剧烈地是______（填“镁”或“钠”）。

(★★★)6.元素X的原子序数是56，它在元素周期表中的位置是______。关于X及其化合物的推测可能正确的是______。（不定项）

A.X属于金属元素

B.常温下，X的单质呈固态，应保存在水中

C.X的最高价氧化物能与水发生化合反应

D.X的最高价氧化物对应水化物属于两性氢氧化物

二、解答题

(★★★)7.盐酸、硫酸、硝酸是三种最常用的工业强酸，也是无机化工的支柱之一。

(1)盐酸的生产原料来自氯碱工业。用离子方程式表示氯碱工业的反应原理______。

(2)采用离子交换膜电解槽进行氯碱工业生产时，离子交换膜能有效防止阳极生成的______（填化学式，下同）与电解液中的某种离子反应，从而避免产品NaOH溶液中产生______杂质。

(3)HCl(g)经水吸收得到盐酸。以下适合作为HCl(g)吸收装置的是______。

硫酸工业的造气阶段涉及两种原理：

原理1：；原理2：。

(4)用单线桥法标出原理2的电子转移方向和数目______。

(5)从原料利用率的角度对原理1和原理2做出评价。______。

硝酸工业以氨气为原料进行生产。

(6)若消耗44.8m3（标准状况）的氨气，氨气的总转化率为96%，则可以得到质量分数为63%的硝酸______kg。

已知：氨气的总转化率

(7)任举一例浓硝酸和浓硫酸化学性质的相同点______。

(8)以下对于“三酸”工业的叙述正确的是______。

A．生产原理都涉及到氧化还原反应

B．生产过程都使用了合适的催化剂

C．生产原料都是自然界广泛存在的物质

(★★★)8.硫代硫酸钠晶体（）是一种重要的还原剂，一种制备方案是：。

实验装置如图所示。

(1)硫代硫酸钠中硫元素的平均化合价是______。上述反应涉及的五种物质中，属于盐类的是______。（填化学式）

(2)下列方案适宜在实验室制备的是______。（不定项）

A．

B．

C．

D．

(3)为了吸收可能逸出的尾气，溶液X可以是______（不定项）

A．较浓的NaOH溶液

B．的酸性溶液

C．品红溶液

D．饱和的NaCl溶液

(4)硫代硫酸钠晶体的溶解度随温度的变化如图所示。从溶液中获得硫代硫酸钠晶体粗品的系列操作应包括：

______：____________________________________（填写各步操作名称即可，可不填满或按需要增加）

(5)某同学设计用下列反应制备硫代硫酸钠，其中合理的是______。（不定项）

A．

B．

C．

D．

为测定粗产品中硫代硫酸钠的纯度，需经过以下步骤：

步骤1：取一定量的蒸馏水，煮沸除去其中氧气后迅速冷却；

步骤2：取一定质量的硫代硫酸钠晶体粗品，溶于除去氧气的蒸馏水中，配制成250mL溶液；

……

(6)结合硫代硫酸钠的性质，解释步骤1中“煮沸除去蒸馏水中氧气”原因______。

(7)步骤2配制溶液所需的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还有______。

(★★★)9.二氧化氯（）是一种新型自来水消毒剂和水果保鲜剂。常温下，为黄绿色到橙黄色气体，熔点，沸点，极易溶于水且不与水反应。当浓度较大时易发生爆炸或分解。实验室可用干燥的氯气与亚