鲁科版高中化学必修二第一章第一节原子结构第一课时导学案.doc

第1节原子结构第一课时导学案

【学习目标】

1.了解原子的结构。

2.知道质量数和eq\o\al(A,Z)X的含义，掌握构成原子的各微粒间的关系。(重点)

3.知道元素、核素、同位素的含义。(重点)

【导学案】

一、原子的构成

1．原子及构成的微粒

：一个质子带单位的电荷

原子核

原子：电荷

核外电子：电荷，质量很小

对于原子来说：==

2．质量数

（1）：定义：原子核中和之和。

（2）计算式：质量数（A）=+

3．原子的表示方法

一般用符号eq\o\al(A,Z)X表示，字母表示意义如下：

X表示；A表示；Z表示

例题：37Cl表示质量数为，质子数为，中子数为。

二、核素【阅读第4-5页后完成下列问题】

1、元素是，

元素的种类由决定。

【观察思考】阅读课本P4的观察·思考，填写下表并思考

质子数

中子数

质量数

氕

氘

氚

（1）分别写出氕、氘、氚的原子符号表达式：氕氘氚

（2）氕、氘、氚的原子结构有什么异同？它们是同一种元素吗？它们是同一种原子吗？

（3）原子核都是由质子和中子组成的吗？

2、核素:。

3、核素的种类是由????????决定的？质子数、电子数、中子数、质子数和中

子数还是质量数？

4、是否所有的元素都有多种核素???????？元素的种类多于、少于、还是等于

核素的种类????????？

5、同位素：。

它分为和两种，放射性同位素最常见的应用是

制造氢弹原料的是，制造原子弹和核反应堆燃料的是。

【合作探究】原子或离子中微粒间的数量关系。

填写下表：

微粒符号

质子数

中子数

质量数

微粒所带的电荷数

电子数

8

8

0

18

35

1－

24

2＋

10

n-

n+

【课堂小结】原子或离子中微粒间的数量关系

【当堂达标】

1．判断：

(1)任何原子均由质子、中子、电子构成。()

(2)原子中的质子数和电子数决定原子质量的大小。()

(3)任何微粒的核电荷数一定等于核外电子数。()

2、关于微粒eq\o\al(37,17)X－，下列说法正确的是()

A．该微粒的中子数为17B．该微粒的核外电子数为17

C．该微粒的中子数为20D．该微粒的质子数为37

3．已知R2＋离子核外有a个电子，它含有b个中子。表示R原子符号正确的是()

A.eq\o\al(b,a)RB.eq\o\al(a＋b－2,a－2)RC.eq\o\al(a＋b＋2,a＋2)R D.eq\o\al(a＋b,a－2)R

4、230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是()

A．Th元素的质量数是232B．Th元素的相对原子质量是231

C．232Th转换成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同

5、选择合适的字母序号填空。

A．O2、O3、O4B.eq\o\al(40,20)Ca和eq\o\al(40,18)ArC．Fe2＋、F