高三化学二轮复习化工流程型实验题答案.docVIP

高三化学二轮复习化工流程型实验题

3．某铝土矿中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，还含有Fe2O3等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如以下图所示：

粉碎、碱浸

粉碎、碱浸

过滤

稀释、结晶

焙烧

铝土矿

NaOH溶液

Al2O3

滤渣1

水、Al(OH)3晶核

过滤

Al(OH)3沉淀

浓缩

苛化

少量熟石灰

NaOH溶液

过滤

滤渣2

⑴粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，其目的是。

⑵AlO(OH)与NaOH反响的化学方程式为。

⑶在稀释、结晶过程中：稀释的目的是；加Al(OH)3晶核的目的是促进Al(OH)3的析出。上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的气体的方法来代替。

⑷浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，该杂质可通过苛化反响除去，写出苛化反响的化学方程式：。

⑸该生产流程能实现〔填化学式〕的循环利用。

⑴加快反响的速率

⑵AlO(OH)＋NaOH＝NaAlO2＋H2O

⑶促进NaAlO2的水解CO2

⑷Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH

⑸NaOH

4．工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下：

Ⅰ.白云石主要成分可表示为：CaO32.50%；MgO20.58%；Fe2O32.18%；SiO20.96%；其他43.78%。

〔1〕为了提高白云石的煅烧效果，可以采取的措施是将矿石_______。假设在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要__〔填序号〕。

A．蒸发皿B．坩埚C．泥三角D．石棉网

〔2〕参加H2SO4控制pH时，终点pH对产品的影响如图8所示。那么由图示可得到的结论及原因是：

①pH过高会导致___________________________下降，其原因是_______________________

②pH过低会引起____________________________，其原因可能是__________(填序号)

A.Fe2O3溶于H2SO4最终使产品混有杂质B.SiO2溶于H2SO4最终使产品混有杂质

C.酸性过强，形成可溶的Ca(HSO4)2，最终使产品混有含钙的杂质

〔3〕MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

温度〔℃〕

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

根据上表数据，简要说明析出CaSO4.2H2O的操作步骤是、。

〔4〕写出沉淀反响中的离子方程式：。

〔5〕该生产流程中还可得到的一种副产品是_______________。

〔6〕酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：

pH

8.0

8.0~9.6

9.6

颜色

黄色

绿色

蓝色

25℃时，向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为

〔25℃时，Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.6×10-12〕。

〔1〕粉碎〔2分〕BC〔2分〕

〔2〕①镁浸出率降低〔1分〕Mg(OH)2或MgO未完全溶解〔1分〕

②产品纯度下降〔1分〕AC〔1分〕

〔3〕升温结晶、趁热过滤〔2分，各1分〕〕

〔4〕Mg2++2NH3.H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+〔2分〕

〔5〕(NH4)2SO4〔2分〕

〔6〕蓝色〔2分〕

5．菱锰矿的主要成分是碳酸锰，还含有Fe2O3、FeO、CaO、MgO等成分。某化工厂用废盐酸〔质量分数约为20%〕与菱锰矿制备MnCl2.4H2O(106℃时失去一分子结晶水，198℃时失去全部结晶水

氢氧化铁脉石弃渣

氢氧化铁

脉石弃渣

〔1〕盐酸与菱锰矿中碳酸锰反响的化学方程式为

〔2〕酸浸取时，浸出时间对浸出率的影响如右图所示，工业

采用的浸取时间是60min，其可能的原因

是