【化学】溶质的质量分数课件-2024-2025学年九年级化学人教版下册.pptxVIP

;目录;;4.意义。

溶液中溶质的质量分数是溶液浓稀程度的定量表示,溶质的质量分数越大,溶液越浓。如10%的NaCl溶液表示每100份质量的NaCl溶液中,NaCl的质量为10份,即每100g氯化钠溶液中含有g氯化钠,g水。?;;(2)常见类型。

①溶质的质量、溶液的质量(或溶剂的质量)、溶质的质量分数之间的换算,直接应用公式。

②溶液蒸发浓缩或加水稀释的计算:浓缩或稀释前后溶质的质量不变。(浓缩或稀释前溶液的质量为m1,溶质质量分数为a1%;浓缩或稀释后溶液的质量为m2,溶质质量分数为a2%;加水或蒸发掉水的质量为m水)

即m1·a1%=m2·a2%

或m1·a1%=(m1±m水)·a2%。

③一定质量的溶液中进行溶质的质量分数的计算时,涉及溶液的体积、密度的计算:先根据m=ρV(即溶液的质量=溶液的密度×溶液的体积)进行换算,再利用公式进行计算。;?;跟踪训练甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。

(1)t2℃时,将25g丙加入50g水中,充分溶解后,所得溶液的质量是

g。?

(2)将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和

溶液降温至t1℃,对所得溶液的叙述正确的是

(填字母)。?

A.溶解度:丙乙=甲

B.溶剂质量:甲乙丙

C.溶液质量:丙乙甲

D.溶质质量分数:丙乙=甲;?;;目录;;2.配制步骤。

(1):固体和水的质量。?

(2):用天平称量固体。?

(3):用量筒量取水。?

(4):将固体和水混合,并用玻璃棒搅拌,使固体全部溶解。?

(5)装瓶并贴标签。;二、用浓溶液配制一定溶质质量分数的溶液

1.仪器:烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管。

2.配制步骤。

(1):浓溶液和水的量。?

(2):浓溶液和水。?

(3):用玻璃棒搅拌,使液体混合均匀。?

(4)装瓶并贴标签。;;2.误差分析。

溶质质量增大或溶剂质量减小→溶质质量分数偏大;

溶质质量减小或溶剂质量增大→溶质质量分数偏小。

(1)溶质质量分数偏小的原因。

溶质偏少:①固体试剂含有杂质或发生潮解;②称量时固体试剂和砝码位置放反了并使用了游码;③将固体试剂转移到烧杯中时,撒落到烧杯外面或粘在称量纸上;④量取浓???液时俯视读数;⑤转移量取的浓溶液时部分溅出。

溶剂偏多:①量取溶剂时仰视读数;②烧杯或试剂瓶中有少量水。;(2)溶质质量分数偏大的原因。

溶质偏多:①所用砝码生锈或沾有污渍;②量取浓溶液时仰视读数。

溶剂偏少:①量取溶剂时俯视读数;②量取的溶剂倒入烧杯时有部分洒出。

(3)溶质质量分数无影响。

①溶质完全溶解后搅拌,少量液体飞溅到烧杯外。

②溶质完全溶解后,转移过程中,少量溶液洒落到细口瓶外。;跟踪训练(2024·黑龙江牡丹江中考)实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,使用的仪器如下,请结合实验过程回答问题。

(1)①的作用是。?

(2)称量一定质量的氯化钠需要的仪器有(填序号)。?

(3)使用②量取水的体积,若俯视读数,实际配制的NaCl溶液中溶质的质量分数(填“偏大”“偏小”或“不变”)。?;【思路导引】明确配制一定溶质质量分数的溶液的主要实验步骤、注意事项及误差分析是解答本题的关键,在误差分析过程中,关键要清楚错误操作对溶质质量或溶剂质量的影响。