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《晶体结构与性质复习(第二课时)》
晶体结构与性质关系
复习提纲
典型实例分析
晶体类型与性质
下列物质熔点的比较中，正确的是A.金刚石碳化硅晶体硅B.CO₂SiO₂NaCI
C.Sil₄SiBr₄SiCl₄
D.LiNaK
1.同类晶体性质
共价晶体：共价键强弱一键长一原子半径
原子半径越小，熔点越高、硬度越大。
例如：金刚石碳化硅晶体硅
晶体类型与性质
1.同类晶体性质
共价晶体：共价键强弱一键长一原子半径
原子半径越小，熔点越高、硬度越大。
例如：金刚石碳化硅晶体硅
晶体类型与性质
化合物
熔点/℃
化合物
熔点/℃
Ca0
2613
Na₂SO₄
884
CuCl₂
1326
Na₃PO₄
340
CH₃COOCs
194
Ca₂Si0₄
2130
晶体类型与性质
离子晶体：熔点差异较大
1.同类晶体性质
1.同类晶体性质
分子晶体：(1)组成和结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，硬度越大
例如：F₂CI₂Br₂I₂CF₄CCI₄CBr₄Cl₄
(2)含有氢键的熔点更高
例如：H₂OH₂S
金属晶体：金属键越强，熔点越高、硬度越大。
例如：LiNaKRbAlMgNa
晶体类型与性质
1.同类晶体性质
分子晶体：(1)组成和结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，硬度越大
例如：F₂CI₂Br₂I₂CF₄CCI₄CBr₄Cl₄
(2)含有氢键的熔点更高
例如：H₂OH₂S
金属晶体：金属键越强，熔点越高、硬度越大。
例如：LiNaKRbAlMgNa
晶体类型与性质
1.同类晶体性质
分子晶体：(1)组成和结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，硬度越大
例如：F₂CI₂Br₂I₂CF₄CCI₄CBr₄Cl₄
(2)含有氢键的熔点更高
例如：H₂OH₂S
金属晶体：金属键越强，熔点越高、硬度越大。
例如：LiNaKRbAlMgNa
晶体类型与性质
1.同类晶体性质
分子晶体：(1)组成和结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，硬度越大
例如：F₂CI₂Br₂I₂CF₄CCI₄CBr₄Cl₄
(2)含有氢键的熔点更高
例如：H₂OH₂S
金属晶体：金属键越强，熔点越高、硬度越大。
例如：LiNaKRbAlMgNa
晶体类型与性质
2.不同类晶体性质
一般地，熔点高低：共价晶体离子晶体分子晶体
例如：金刚石3500℃NaCI801℃
金属晶体熔点范围大
例如：金属钨3410℃汞液态
晶体类型与性质
冰0℃
2.不同类晶体性质
一般地，熔点高低：共价晶体离子晶体分子晶体
例如：金刚石3500℃NaCI801℃
金属晶体熔点范围大
例如：金属钨3410℃汞液态
晶体类型与性质
冰0℃
下列物质熔点的比较中，正确的是
A.金刚石碳化硅晶体硅
B.CO₂SiO₂NaCI
C.Sil₄SiBr₄SiCl₄
D.LiNaK
晶体类型与性质
下列物质熔点的比较中，正确的是
A.金刚石碳化硅晶体硅
B.CO₂SiO₂NaCI
C.Sil₄SiBr₄SiCl₄
D.LiNaK
晶体类型与性质
下列物质熔点的比较中，正确的是
A.金刚石碳化硅晶体硅
B.CO₂SiO₂NaCI
C.Sil₄SiBr₄SiCl₄
D.LiNaK
晶体类型与性质
下列物质熔点的比较中，正确的是
A.金刚石碳化硅晶体硅
B.CO₂SiO₂NaCI
C.Sil₄SiBr₄SiCl₄
D.LiNaK
晶体类型与性质
实例分析1
电解法生产铝
环节一：金属矿物开发利用制备铝时，其反应的化学方程式为：电解
原料Al₂O₃是教材中“偏向共价晶体的过渡晶体当作共价晶体来处理”
的实例，如果直接电解有什么缺点?如何解决?
2AI₂O₃(熔融)
4AI+30₂个
冰晶石
实例分析1
电解法生产铝
环节一：金属矿物开发利用制备铝时，其反应的化学方程式为：电解
原料Al₂O₃是教材中“偏向共价晶体的过渡晶体当作共价
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