《硝酸 酸雨及防治》拓展课件.pptxVIP

《硝酸酸雨及防治》;辨析·易错易混;硝酸氧化性中易出现的误区

例关于硝酸的说法中正确的是()

A．Cu可以溶解在稀硝酸中并生成H2

B．浓硝酸不能与非金属单质反应

C．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子

D．常温下，向浓硝酸中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

错解：D

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错因分析：错选D的原因在于对重要知识点掌握得不透彻，根据常规判断物质性质，导致分析错误。不清楚一些物质除了常见的性质外，还有一些特性。在常温下浓硝酸中加入Fe会钝化，不会有NO2生成。Cu与稀硝酸反应不会有氢气生成，但能生成NO，A错误；大多数酸不能与非金属发生反应，但是一些强氧化性酸在一定条件下能把非金属氧化，如浓硝酸加热条件下可与木炭反应，B错误。

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满分策略：金属与酸反应的规律：活泼金属与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应才生成氢气，而金属与氧化性酸反应不会有氢气生成。浓硝酸常温下也具有强氧化性，遇金属铁、铝时可将金属表面氧化成一层致密的氧化膜，该氧化膜覆盖在金属表面阻止了浓硝酸与内层金属继续反应。

正解：C;小练·素养达成;1．下列因果关系不正确的是()

;2．下列关于硝酸的叙述正确的是()

A．NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物

B．硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气

C．浓硝酸见光或受热易分解，必须保存在棕色瓶中

D．硝酸与铜的反应只表现出氧化性

【答案】C

【解析】NO2和硝酸中氮元素的化合价不相等，NO2不是酸性氧化物；硝酸与活泼金属反应时常生成盐和含氮氧化物；硝酸与铜反应生成硝酸铜及NO或NO2，硝酸既表现氧化性也表现出酸性。;

3．将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应，但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐是()

A．硫酸亚铁 B．硫酸锌

C．硝酸钾 D．氯化钠

【答案】C

【解析】在酸性溶液中，硝酸盐具有氧化性，能与铜反应生成硝酸铜和NO，选项C符合题意。

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4．已知3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，则下列说法不正确的是()

A．Cu作还原剂，HNO3作氧化剂

B．HNO3在该反应中只表现出了氧化性

C．每生成22.4L(标准状况)NO有3mol的电子转移

D．如果有8molHNO3被还原，则生成了8molNO

【答案】B

;【答案】①挥发性②强氧化性、酸性③强氧化性④强酸性⑤不稳定性

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【解析】①由于硝酸的沸点比硫酸的低，所以受热时硝酸挥发出来；②金属铜和稀硝酸反应时，＋5价的N一部分降低为＋2价，另一部分保持＋5价不变，所以硝酸表现强氧化性和酸性；③碳和浓硝酸反应时，＋5价的N降低为＋4价，表现硝酸的强氧化性；④Na2CO3与硝酸反应生成碳酸，表现了硝酸的强酸性；⑤硝酸受热分解，表现了不稳定性。

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6．在浓硝酸中放入铜片：

(1)开始反应的化学方程式为_______________________________

_______________________________，

实验现象为_______________________________。

(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为

_______________________________。

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(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_________________________________。

(4)若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6L(标准状况)气体。则所消耗的HNO3的物质的量为________，其中显氧化性的硝酸的物质的量为________。

;【答案】(1)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

铜片逐渐变小，溶液颜色变成蓝色，并有红棕色气体产生

(2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

(3)溶液中有硝酸根离子，加入稀硫酸后增加了溶液中氢离子的浓度，发生反应：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

(4)0.65mol0.25mol

【解析】随着反应的进行，硝酸的浓度不断减小，反应结束前实质上是铜与稀硝酸的反应。反应停止后再加稀H2SO4，溶液中的NO在酸性条件下，又相当于稀HNO3与铜反应。