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复分解反应发生的条件

复分解反应:A+C=BABDCD+复分解反应要发生，且能够进行到底，一般应考虑两方面的条件：1．考虑反应发生的基本条件（对反应物要求的条件）2．对生成物的条件要求两者缺一不可

那么酸碱盐之间一定能发生复分解反应吗？02复分解反应包括：酸+碱——盐+水酸+盐——新酸+新盐碱+盐——新碱+新盐盐+盐——新盐+新盐酸+金属氧化物——盐+水01问题的提出：

类型一：酸+碱——盐+水HClNaOH+HClNaOH=+H2OH2SO4+Cu(OH)2=HSO4CuOHHOH+2H2O

条件：酸和碱至少有一种可溶；若酸是常见的三种强酸，无论碱 是否可溶，反应均可以进行。三大强酸：盐酸、硫酸、硝酸酸+碱——盐+水

酸、碱的溶解规律酸：初中范围内的酸全溶碱：钾、钠、钡、铵，四碱溶，Ca(OH)2微溶，其余的全不溶HNO3+Fe(OH)3HCl+Ca(OH)2=CaCl2+H2O=Fe(NO3)3+H2O酸和碱反应的其他例子

HCl+AgNO3类型二：酸+盐——新酸+新盐Ag=↓H0101020304ClNO3+020304

类型二：酸+盐——新酸+新盐①HNO3+CaCO3②H2SO4+BaCl2③H2SO4+MgCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2=BaSO4↓+2HCl=MgSO4+H2O+CO2↑

AB盐除了BaSO4和AgCl外，其它的盐是否可溶均可以反应；生成物中有沉淀、气体或水至少一种生成。条件：酸+盐——新酸+新盐

碳酸盐(CO32-)：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶，MgCO3微溶，其余不溶。3124钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶；盐酸盐(Cl-)：除氯化银不溶，其余全溶；硫酸盐(SO42-)：除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余全溶；盐的溶解性规律

01钾钠铵盐个个溶，02硝酸盐类也相同，03氯化物中银不溶，04硫酸盐中钡不溶，05碳酸盐类多不溶，06钾钠铵碱溶于水。酸碱盐溶解性表口诀

酸碱盐溶解性总结：酸：初中范围内的酸都是可溶的碱：只记可溶的（4个）：Ba(OH)2NaOHKOHNH3?H2O其他均难溶，特殊有颜色的碱的沉淀：Fe(OH)3(红褐色)Cu(OH)2（蓝色）盐：记不溶的：AgClBaSO4（白色难溶，不溶于酸）CaSO4MgCO3（白色微溶）碳酸盐(CO32-)：除NaKNH4可溶，其他都不溶

类型三：碱+盐——新碱+新盐①NaOH+CaCO3②Ca(OH)2+K2CO3③Al(OH)3+NaCl④KOH+CuSO4=CaCO3+KOH=Cu(OH)2+K2SO422↓↓?

01反应物中的碱和盐都须能溶于水；02生成物中至少有一种是沉淀或生成物中有气体放出。条件：碱+盐——新碱+新盐

类型四：盐+盐——新盐+新盐①KNO3+CaCO3②BaCl2+K2CO3③KCl+AgNO3④NaNO3+K2CO3=BaCO3+KCl=AgCl+KNO32↓↓?

参加反应的两种盐都必须可溶；新生成的两种盐中至少有一种是沉淀。还应该注意，若反应物中有一种盐微溶，则生成物中必有一种盐不溶。01CaSO4+Na2CO3＝Na2SO4＋CaCO3↓02条件：盐+盐——新盐+新盐

酸常用HCl，H2SO4和HNO3；金属氧化物是否可溶都可以反应。Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4＝CuSO4+H2O条件：类型五：酸+金属氧化物＝盐+水

1反应物的条件是什么？生成物都有什么特点？2反应物皆溶于水（与酸反应溶于酸也行）。3生成物中至少有一种难电离物质（沉淀、气体、水）4注意：两条件缺一不可。想一想：

条件：酸和碱至少有一种可溶；若酸是常见的三种强酸，无论碱 是否可溶，反应均可以进行。三大强酸：盐酸、硫酸、硝酸酸+碱——盐+水

AB盐除了BaSO4和AgCl外，其它的盐是否可溶均可以反应；A生成物中有沉淀、气体或水至少一种生成。B条件：酸+盐——新酸+新盐

反应物中的碱和盐都须能溶于水；01生成物中至少有一种是沉淀或生成物中有气体放出。02条件：碱+盐——新碱+新盐

盐+盐——新盐+新盐条件：（1）参加反应的两种盐都必须可溶；（2）新生成的两种盐中至少有一种是沉淀。还应该注意，若反应物中有一种盐微溶，则生成物中必有一种盐不溶。CaSO4