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2010-2023历年浙江省五校—度高三第一次联考（化学）试题

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（???）

A．12gNaHSO4在熔融时离子总数为0.3NA

B．28gN60单质（见上图）中含有的N—N键个数为3NA

C．在25℃时，压强为1.01×105Pa时，11.2L氧气所含的原子数为NA

D．常温下，将5.6g铁投入足量的浓硫酸中转移电子数为0.3NA

2.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是（???）

A．混合液中NO3-的物质的量为0.2mol

B．OA段产生是NO，AB段反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，BC段产生氢气

C．溶液中最终溶质为FeSO4

D．c(H2SO4)为5mol·L－1

3.下列离子方程式书写正确的是（???）

A．向50mL1mol·L－1明矾溶液中滴入数滴0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液

Al3＋+2SO42－+2Ba2++3OH－===Al(OH)3↓+2BaSO4↓

B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+6I－===3I2+2H2O

C．amolFeBr2溶液中通入amolCl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=Br2+2Fe3++4C1－

D．在澄清石灰水中加入适量碳酸氢镁溶液：Ca2++OH－+HCO3－==CaCO3↓+H2O

4.下列实验方案能达到目的的是（???）

A．除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华

B．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶

C．除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶

D．除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液，加适量水过滤洗涤

5.天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等离子。火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示，下列说法错误的是（???）

A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32－、HCO3－水解

B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3－、SO32－等氧化生成SO42－

C．“反应．稀释”时加天然海水的目的是中和．稀释经氧化后海水中生成的酸

D．“排放”出来的海水中SO42－的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

6.由氧化铜和氧化铁的混合物ag，加入2mol·L－1的硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若将ag的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为（???）

A．1.6ag

B．（a-1.6）g

C．（a-3.2）g

D．无法计算

7.第三周期元素R，它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍。下列说法正确的是（???）

A．常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应

B．R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

C．在固态时，R的单质属于同一类型的晶体

D．在常温下，R的气态氢化物都能在空气中稳定存在

8.已知：氧化性：KMnO4HNO3；Bi元素+3价较稳定，Na3BiO3溶液为无色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下。

①滴加适量的Na3BiO3溶液，溶液变为紫红色。

②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。

③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。

④最后通入足量的SO2气体，请回答下列问题：

（1）Bi元素在周期表中的位置????????????????????；

（2）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为??????????????????????????；

（3）实验④中的现象为：???????????????????????????????????????????????；

（4）实验②反应的离子方程式是：

?????????????????????????????????????????????????????????????????；

（5）实验③反应的离子方程式是：_??????????????????????????????????????。

9.已知：HCN的结构为H-C≡N，R-CNRCOOH，R-Cl+CN－→R-CN+Cl－（R为烃基）。玉米芯．甘蔗渣等废物水解发酵后可制得糠醛?，它是重要的化工原料，它在一定条件下可发生以下变化：（12分）

（1）写出