2010-2023历年浙江省东阳中学高二下学期第一次阶段性测试化学试卷（带解析）.docxVIP

2010-2023历年浙江省东阳中学高二下学期第一次阶段性测试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

（1）25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的溶液混合，混合所得溶液的＝7，则NaOH溶液与溶液的体积比为??????????

（2）95时，若100体积1＝的某强酸溶液与1体积2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的1与强碱的2之间应满足的关系是??????????????????????????

（3）95时，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5，则HA是?????????????(填“强酸”或“弱酸”)

2.在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是??????????????（?）

A．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1

B．平衡时，N2O4的转化率为60%

C．平衡时，体系内NO2为0.04mol·L-1

D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍

3.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是???????????????????????????（????）

①纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗②当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用③在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法④可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

A．①②

B．②③

C．③④

D．①③

4.取浓度相同的Na0H和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为???????????????????????????????????????????????（????）

A．0.01mol/L

B．0.017mol/L

C．0.05mol/L

D．0.50mol/L

5.一个容积固定密闭容器中进行反应：N2+3H2???2NH3，一定达到平衡状态的是（????）

①1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成；②1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成；③N2的体积分数不再改变；④容器的压强不再改变；⑤容器内气体的密度不再改变；

A．①③④

B．①②④

C．①③⑤

D．②③④

6.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

??????

丙

（1）定性分析：如图甲可通过观察???????????????????????????????????，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是??。

（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为???????????，检查该装置气密性的方法是

??????????????????????，实验中需要测量的数据是?????????????????????。

（3）加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示

①写出H2O2在MnO2作用下发生反应的化学方程式????????????????????。

②计算H2O2的初始物质的量浓度_____________。（请保留两位有效数字）

7.在可逆反应mA(g)+nB(g)?pC(g);△H0中m、n、p为系数，且m+np。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是（）

8.下列一定能说明酸HX是弱电解质的是?????????????（????）

①常温下NaX溶液的PH大于7；②HX溶液做导电实验，灯泡很暗；③HX不与NaCl反应；④0.1mol/L的HX溶液的PH=2；⑤HX具有很强的挥发性；⑥PH=1的HX加水稀释成10倍后，PH=1.5

A．②③⑤

B．①④⑥

C．①②④⑥

D．①②③④⑤⑥

9.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为????????????????????????????????????????（????）????????????????????????????????????????????????????

A．92