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2010-2023历年浙江瑞安中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是

A．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用

B．未通电前上述电镀装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程

C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率

D．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系

2.一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2CO+O2=2CO2。则下列说法正确的是

A．通CO的一极是电池的正极

B．熔融盐燃料电池中Na+移向电源负极

C．负极发生的电极反应是：CO+CO32－－2e－=2CO2

D．正极发生氧化反应

3.已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.23×10-8mol/L，AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5mol/L，若在5mL含有KCl、KI各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，则下列叙述正确的

A．混合溶液中c(K+)c(NO3－)c(Ag+)c(Cl－)c(I－)

B．混合溶液中c(K+)c(NO3－)c(Cl－)c(Ag+)c(I－)

C．加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀

D．混合溶液中约为1.02×10-3

4.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是

A．CuSO4[Cu(OH)2]

B．NaOH[NaOH]

C．NaCl[盐酸]

D．AgNO3[Ag2O]

5.pH＝11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列结论正确的是

A．相同温度下，x的电离平衡常数小于y

B．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液，y的pH大

C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9

D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）V（y）

6.（10分）某同学想利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下：

实验

编号

温度/K

盐酸浓度

/mol·L-1

醋酸浓度/mol·L-1

实验目的

①

298

0.20

?

a.实验①和②，探究温度对反应速率的影响；

b.实验①和③，探究浓度对反应速率的影响；

c.实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些。

②

308

0.20

?

③

298

0.40

?

④

?

0.20

0.20

⑤

?

?

?

（1）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）。

（2）上表实验①中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁条剩余质量与时间关系如图：

Ⅰ假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v(HCl)，尚缺少的数据是????????????。

Ⅱ若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。

7.某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl):n(H2SO4)=3:1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是

A．阴极产物为H2

B．阳极先析出Cl2，后析出O2

C．电解液的pH不断增大，最终大于7

D．整个电解的过程实质是电解水

8.下列叙述不正确的是

A．原电池是将化学能转化为电能的装置

B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．钢铁腐蚀的正极反应：Fe－3e－=Fe3+

D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑

9.根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

化学式

电离常数

HClO

K=3×10-8

H2CO3

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

A．c(HCO3－)c(ClO－)c(OH－)

B．c(Na＋)+c(H＋)=c(HCO3－)+c(ClO－)+C(OH－)

C．c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+c(H2CO3)

D．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)+c(ClO－)+c(HClO)

10.（6分）室温时，向1L0.01mol/L的硫酸氢钠溶液中，滴入等体积的0.01mol/L的Ba(OH)2溶液后，加水稀释到10L，所发生反应的离子方程式为_____________________