广西壮族自治区田阳高中高二月段考（期中）试化学（理）试题.docxVIP

学必求其心得，业必贵于专精

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2017年春季学期田阳高中段考高二化学试题(理）

命题人:韦龙军审题人：黄健

试卷卷面分共100分，考试时间90分钟。

一、单项选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分）

1．反应4A（s)＋3B(g）===2C(g）＋D（g），2min后B的浓度减小0。6mol·L－1.对此反应速率的不正确表示是(）

A．用A表示的反应速率是0.8mol·L－1·min－1

B．用B、C、D分别表示反应速率，其比值是3：2：1

C．在2min内的反应速率，用B表示是0．3mol·L－1·min－1

D．在2min内的反应速率,用D表示是0．1mol·L－1·min－1

2．下列溶液一定是碱性的是（）

A．pH＝8的某电解质的溶液B．c（OH—)＞1×10—7mol/L

C．溶液中含有OH－D．溶液中c(OH－）＞c（H+）

3．反应C(s）＋H2O（g)CO（g)＋H2（g）在一密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是（)

A．减少碳的量B．保持体积不变，增加水蒸气的量

C．将容器体积缩小一半D．保持压强不变，充入Ne

4．在下列各说法中，正确的是()

A．ΔH〉0表示放热反应，ΔH〈0表示吸热反应

B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C．1molH2SO4与1molBa（OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热

5．已知某温度下,四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝6。2×10-10mol/L、Ka（HF）＝6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH）＝1.8×10-5mol/L、Ka（HNO2）＝6.4×10—6mol/L。物质的量浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是(）

A．NaCNB．CH3COONaC．NaFD．NaNO2

6．铝与稀硫酸反应中,经过10s硫酸的浓度减少了0。6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（)

A．0.02mol/(L·s）B．1。2mol/（L·s)C．1。8mol/(L·s）D．3。6mol/(L·s)

7．有如下三个热化学方程式:

H2(g)＋eq\f（1,2）O2(g）===H2O（g)ΔH＝akJ·mol－1

H2(g）＋eq\f（1,2）O2(g）===H2O(l)ΔH＝bkJ·mol－1

2H2(g)＋O2（g)===2H2O(l)ΔH＝ckJ·mol－1

关于它们的下列表述正确的是(）

A．它们都是吸热反应B．b〈cC．a=bD．2b＝c

8．高温下，某反应达到平衡,平衡常数K=c(CO)·c(H2O)c(CO2)·c(

A.该反应的ΔH〉0B.压缩体积增大压强,C（H2）不变

C。升高温度，逆反应速率减小D。该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2

9．下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是（）

A．Na+、MnO4－、K+、NO3－、SO32—B．AL3+、S2－、CO32－、Cl－、NO3－

C．Na+、S2－、OH－、K+、Cl－、NO3—D．Fe2+、H+、Na+、Ca2+、NO3－

10．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应3A（g)===B(g)＋2C（g)。若c（A）由

1mol·L－1降到0.8mol·L－1时,需要10s,那么c（A)由0.8mol·L－1降到0。4mol·L－1时，

所需反应的时间为（)

A．5sB．大于20sC．10s D．20s

11．已知25℃时，合成氨反应N2（g）＋3H2（g)2NH3（g）ΔH＝－92。0kJ·mol－1,将此温度下的

1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为

23kJ（假定测量过程中没有能量损失），则N2的转化率为（）

A．25％B．50%C．75％D