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二氧化碳制法ppt课件

二氧化碳制法概述实验室制法二氧化碳的净化与提纯二氧化碳的应用领域二氧化碳制法的未来发展

01二氧化碳制法概述

二氧化碳的性质与用途物理性质无色、无味、密度比空气大的气体，可溶于水。化学性质不可燃，不支持燃烧；能与水反应生成碳酸；能与碱反应生成盐和水。用途用于灭火、制冷剂、化工原料、气体肥料等。

通过大理石或石灰石与稀盐酸反应制取，反应原理为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。实验室制法高温煅烧石灰石制取，反应原理为CaCO3=CaO+CO2↑。工业制法制法分类及原理

01原料石灰石或大理石。02设备石灰窑或回转窑。03工艺流程原料破碎、预热、煅烧、冷却、除尘等步骤。04产品生石灰（CaO）和二氧化碳（CO2）。05优点原料来源广泛，成本低廉；工艺成熟，易于实现大规模生产。06缺点产生大量固体废弃物（生石灰），需妥善处理；能耗较高，需采取节能措施。工业制法简介

02实验室制法

03碳酸氢钠与稀盐酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑01碳酸钙与稀盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑02碳酸钠与稀盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑实验室制法的原理

碳酸钙（或碳酸钠、碳酸氢钠）和稀盐酸。实验室制法的步骤1.准备药品将试管、导管、集气瓶等组装成气体发生装置。2.组装装置确保装置不漏气。3.检验装置气密性将碳酸钙（或碳酸钠、碳酸氢钠）放入试管中，然后加入稀盐酸。4.装入药品用向上排空气法或排水法收集二氧化碳。5.收集气体将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明收集满二氧化碳。6.检验气体

安全操作实验过程中要注意安全，避免发生意外事故。例如，在加入药品时要轻拿轻放，避免药品溅出伤人；在收集气体时要注意防止气体冲出伤人等。药品选择应选用纯净、干燥的碳酸钙（或碳酸钠、碳酸氢钠）和稀盐酸，避免使用浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳不纯。装置气密性实验前必须检查装置的气密性，确保装置不漏气，否则会影响实验效果。收集方法根据二氧化碳的密度比空气大且能溶于水的性质，一般采用向上排空气法或排水法收集二氧化碳。在收集过程中，要注意防止倒吸现象的发生。实验室制法的注意事项

通过燃烧含碳物质（如煤、石油、天然气等）与氧气反应，生成二氧化碳和水。燃烧原理燃烧设备燃烧产物处理包括燃烧室、燃烧器、热交换器等，用于提供燃烧条件、控制燃烧过程并回收热量。对燃烧产生的烟气进行净化处理，去除其中的有害物质，得到纯净的二氧化碳气体。030201燃烧法制取二氧化碳

利用微生物（如酵母菌、乳酸菌等）在厌氧条件下分解有机物，产生二氧化碳和有机酸等代谢产物。发酵原理包括糖类、淀粉类、纤维素类等有机物，以及适量的氮源、无机盐和生长因子等。发酵原料通过控制发酵温度、pH值、搅拌速度等条件，促进微生物的生长和代谢，提高二氧化碳的产量和纯度。发酵工艺发酵法制取二氧化碳

石灰窑气法氨氧化法烃类氧化法碳酸盐煅烧法其他工业制法简介利用石灰石煅烧产生的窑气，经过净化处理后得到二氧化碳。以烃类（如甲烷、乙烷等）为原料，在高温下与氧气反应，生成二氧化碳和水。以氨为原料，在高温高压下与氧气反应，生成二氧化氮和水，再经过还原反应生成二氧化碳和氮气。通过煅烧碳酸盐矿物（如石灰石、白云石等），分解产生二氧化碳和相应的氧化物。

03二氧化碳的净化与提纯

利用吸收剂将二氧化碳中的杂质吸收，常用的吸收剂有氢氧化钠、氢氧化钾等。吸收法利用吸附剂对二氧化碳中的杂质进行吸附，常用的吸附剂有活性炭、硅胶等。吸附法利用膜的选择透过性，将二氧化碳与杂质进行分离，常用的膜材料有聚酰胺、聚砜等。膜分离法净化方法

结晶法通过降低温度或蒸发溶剂的方式，使二氧化碳以晶体的形式析出，达到提纯的目的。蒸馏法利用二氧化碳与杂质的沸点差异，通过蒸馏的方式将二氧化碳提纯。色谱法利用色谱柱对二氧化碳与杂质的分离作用，通过淋洗液的洗脱，将二氧化碳提纯。提纯方法

选择合适的净化方法和提纯方法，根据实际需要和杂质的性质进行选择。控制好操作条件，如温度、压力、流量等，以保证净化与提纯的效果。注意安全操作，避免接触有毒有害物质，防止事故发生。对于净化与提纯后的二氧化碳，需要进行质量检测，以确保其纯度和质量符合要求化与提纯的注意事项

04二氧化碳的应用领域

合成尿素二氧化碳是合成尿素的主要原料之一，通过与氨反应生成氨基甲酸铵，再经过脱水、转化等步骤得到尿素。生产纯碱二氧化碳与氨和氯化钠反应，生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠经过煅烧得到纯碱。合成可降解塑料利用二氧化碳与环氧丙烷、环氧乙烷等反应，可合成可降解的聚碳酸酯类塑料。化工领域