【化学】常见的酸和碱课件----2024-2025学年九年级化学人教版下册.pptxVIP

;目录;;2.常见酸的物理性质和用途。;3.浓硫酸的稀释(酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅)。

在稀释浓硫酸时,一定要把沿着容器内壁慢慢地注入

里,并用玻璃棒不断,使产生的热量迅速扩散。;二、物质的导电性;;2.与活泼金属反应。;3.与某些金属氧化物反应。;跟踪训练1(2024·重庆中考)盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是()。

A.两者的水溶液都能导电

B.两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红

C.将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释

D.打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴

【思路导引】掌握稀盐酸和稀硫酸性质的异同点、浓硫酸的稀释方法是正确解答本题的关键。;解析:稀盐酸、稀硫酸中都存在自由移动的H+和酸根离子,所以具有较好的导电性,A项正确;紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红,稀盐酸、稀硫酸中都存在自由移动的H+,都属于酸,都能使紫色石蕊溶液变红,B项正确;稀释浓硫酸时,要把浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散,切不可将水注入浓硫酸中进行稀释,以防突然暴沸,造成硫酸液滴飞溅,C项错误;因浓盐酸易挥发,则打开浓盐酸的瓶盖,会挥发出氯化氢气体,与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴,观察到白雾,D项正确。;二、浓硫酸的特性

1.吸水性:浓硫酸具有吸水性,在实验室中常用作某些气体的干燥剂,能干燥的气体有O2、H2、CO、CO2、HCl等,不能用于干燥NH3。

2.浓硫酸具有强烈的腐蚀性,它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分(严格地说,浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去,这种作用通常叫作脱水作用),生成黑色的炭。

3.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量的水冲洗,然后涂上质量分数为3%~5%的碳酸氢钠溶液。;跟踪训练2下列关于硫酸的说法错误的是()。

A.浓硫酸有强烈的腐蚀性

B.稀释浓硫酸时,应将水注入浓硫酸中,并用玻璃棒搅拌

C.稀硫酸可用来除铁锈

D.浓硫酸有吸水性,可作干燥剂

【思路导引】解答本题的关键是掌握浓硫酸的特性及浓硫酸的稀释方法。;;;目录;;2.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质。;二、氢氧化钠、氢氧化钙的用途;;跟踪训练(2024·山东菏泽中考)某兴趣小组利用图1装置,对“CO2和NaOH溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1:在盛满CO2的烧瓶中滴加80mL蒸馏水;实验2:在同样的烧瓶中滴加80mLNaOH溶液。实验得到如图2所示曲线。下列说法不正确的是()。

A.由实验1得到的图像是a曲线

B.a曲线中AB段上升是因为加

液体使烧瓶内CO2分子数增多

C.该实验能证明CO2与NaOH

溶液发生了反应

D.通过探究实验说明,利用数字

化实验可以实现对化学反应由

定性到定量的研究;解析:二氧化碳能溶于水,压强减小,但二氧化碳的溶解度较小,所以压强变化不大;二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,二氧化碳减少得更多,压强变化更大,所以a曲线表示实验1的变化,A项正确。a曲线中AB段上升的原因是用注射器注入液体,压缩了烧瓶内的气体,使压强增大,B项错误。b曲线表明二氧化碳减少更多,且二氧化碳与水的实验可排除二氧化碳溶于水对实验造成的影响,上述实验可以证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应,C项正确。通过探究实验说明,由压强的变化量对比可验证化学反应的发生,故利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究,D项正确。;;;目录;;二、中和反应的应用

1.医药和日常生活。

(1)用氢氧化铝治疗胃酸过多症:

?(用化学方程式表示)。

(2)用碱性物质如稀氨水、肥皂水涂抹蜂或蚂蚁的叮咬处,减轻症状。

2.处理工厂污水。

(1)用熟石灰中和硫酸厂的废水:

?(用化学方程式表示)。

(2)用硫酸中和含氢氧化钠的废水:

?(用化学方程式表示)。

3.调节土壤的酸碱性。

用中和土壤酸性,调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。;;结论;跟踪训练(2024·山东烟台中考)某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”,图1是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置,图2是反应过程中的pH变化曲线。;(1)根据图2曲线判断,图1中的溶液B是。?

(2)图2中A点所示的溶液pH(填“”“”或“=”)7,溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)。?

(3)C点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数的关系