【化学】常见的盐（第2课时）-2024-2025学年九年级化学下册（人教版2024）.pptxVIP

课题3常见的盐第十单元常见的酸、碱、盐人教版九年级化学下册第2课时

核心素养目标1.通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，理解复分解反应的概念及特点。2.根据复分解反应发生的条件，判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。3.知道酸、碱、盐的溶解性，掌握盐的化学性质。4.通过体会分类学习化学物质的方法与意义，感受化学在生活中的应用，在探究过程中体会学习的乐趣。

新课导入实验碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸现象分析化学方程式产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊有二氧化碳生成有二氧化碳生成Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑碳酸钠不仅能与稀盐酸发生反应，还能与澄清石灰水发生反应。填写下列表格

向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液，观察、记录并分析现象。实验步骤：现象分析化学方程式澄清石灰水变浑浊有碳酸钙生成Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液

探究新知一、复分解反应的定义下面三个反应与我们在前面所学的化合反应、分解反应、置换反应三种反应有什么不同？这些反应有什么共同特征？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

探究新知一、复分解反应的定义由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。＋＋AB+CD→AD+CB

可采用口诀法来记住:复分解反应的特点：两种化合物双交换，价不变。一、复分解反应的定义探究新知即①反应物与生成物都为两种化合物，②只是成分的交换，元素化合价不变。应注意当生成不稳定酸时，如H2CO3，往往会分解成H2O和CO2。

探究新知化合反应分解反应置换反应复分解反应定义类型特点由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应A+B→ABAB→A+B+…AB+C→A+CB反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物一、复分解反应的定义两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应的反应AB+CD→AD+CB反应物与生成物都是两种，且都是化合物

向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察并记录实验现象。实验步骤：实验内容现象化学方程式NaOH溶液+CuSO4溶液2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4BaCl2溶液+CuSO4溶液BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2产生蓝色沉淀产生白色沉淀

氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液

(1)上述两个反应是否属于复分解反应?观察到的现象有什么共同之处?(2)碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根离子的盐与稀盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么?(3)前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应?中和反应的生成物中，相同的生成物是什么?属于;都有沉淀生成。属于;水。都有气体生成。

二、复分解反应的条件酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水时，复分解反应才能发生。探究新知钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；盐酸盐只有氯化银不可溶；硫酸盐只有硫酸钡不可溶；碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。注意:AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀HNO3。

提出问题：参考附录I“部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”，判断下列溶液两两混合后能否发生复分解反应。稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液。判断的时候你都考虑了哪些因素?对于能发生复分解反应的，试写出化学方程式。

酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水时，复分解反应才能发生。稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液①②③④⑤①H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O②H2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑③H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3④HCl+NaOH=NaCl+H2O⑤2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2↑

三、盐的化学性质探究新知1.盐与金属反应盐+金属新