鲁科版高中化学必修二第一章第二节元素周期律和元素周期表第一课时教学课件.pptx

;一、导入新课;1.原子核外电子排布的周期性变化

(1)原子核外最外层电子数与原子序数变化的关系图;2.原子半径的周期性变化

(1)元素的原子半径与原子序数变化的关系图;3.元素化合价的周期性变化;1.从钠元素到氯元素原子半径为什么呈现由大到小的变化规律？;(3)比较S2－和Y－的还原性：_________。;②实验乙中a试管中沉淀溶解，b试管中沉淀不溶解，a试管中反应的离子方程式为：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O。

③由上述实验可知

钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为__________________________。

(3)钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为_____________。;2.硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律;1.元素原子得失电子的能力与原子的________(填序号)有关：

①质子数(核电荷数)②中子数③质量数④核外电子数⑤最外层电子数

⑥电子层数

2.在第三周期元素中，除稀有气体元素外：

(1)原子半径最小的元素是____(填元素符号)。

(2)金属性最强的元素是____(填元素符号)。

(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(用化学式回答，下同)。

(4)最不稳定的气态氢化物是_____。

(5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______。

(6)氧化物中具有两性的是_______。;四、课堂小结;1.元素的以下性质随着原子序数的递增不呈周期性变化的是

A.化合价

B.原子半径

C.元素原子的最外层电子排布

D.相对原子质量;2.下图表示1～18号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中纵坐标表示

A.电子层数

B.最外层电子数

C.最高化合价

D.原子半径;4.下列关于元素周期律的叙述中不正确的是

A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强

B.P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强

C.同周期元素的原子半径以第ⅦA族的为最大

D.Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱;5.下列说法正确的是

A.从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价呈现从＋1→＋7价的变化

B.同周期元素的原子半径从左至右一定依次减小

C.同周期中，第ⅠA族元素(H除外)金属性最强，第ⅦA族元素非金属性最强

D.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强;6.下列各组元素的性质递变规律错误的是

A.N、O、F原子最外层电子数依次增加

B.N、O、F原子半径依次增大

C.Na、Mg、Al元素最高正化合价依次升高

D.Li、Na、K的金属性依次增强;7.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A.酸性：H2SO4＞H3PO4

B.非金属性：Cl＞Br

C.碱性：NaOH＞Mg(OH)2

D.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

;解析在元素周期表中S与P属于同周期元素，S在P的右边，非金属性强于P，所以最高价氧化物对应水化物的酸性H2SO4强于H3PO4，A项不合题意；

在元素周期表中Cl与Br属于同主族元素，Cl在Br的上方，非金属性Cl强于Br，B项不合题意；

在元素周期表中，Na与Mg属同周期元素，Na在Mg的左边，所以金属性Na强于Mg，最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH强于Mg(OH)2，C项不合题意；

D项考查碳酸盐与碳酸酸式盐热稳定性的问题，不涉及元素周期律的相关知识。;8.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)

A.若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱

B.若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素

C.若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋7

D.若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素;解析金属性：R＞W，所以若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1不一定为强碱，A项不一定正确；

非金属性：X＜Y，若HnXOm为强酸，则X是活泼非金属元素，因此Y也是活泼非金属元素，B项正确；

若Y的最低化合价为－2，则Z可能是F，无正价，C项错误；

非金属性：R＜W＜X＜Y＜Z，若X的最高正化合价为＋5，则X为N或P，因此R、W不一定是非金属元素，D项不一定正确。;期待各位专家老师多提宝贵意见！