2024—2025学年甘肃省天水一中高二上学期期中考试化学试卷.docVIP

2024—2025学年甘肃省天水一中高二上学期期中考试化学试卷

一、单选题

(★★★)1.下列有关原子的最外层的轨道表示式正确的是

A．铍原子：

B．碳原子：

C．氯原子：

D．铝原子：

(★★)2.下列说法正确的是

A．某原子核外电子由，原子放出能量

B．电子云图中的小黑点密度越大，说明该原子核外空间电子数目越多

C．ns能级的原子轨道图可表示为

D．3d表示d能级有3个轨道

(★★)3.已知某元素＋2价离子的电子排布式为，该元素在周期表中位于

A．第三周期，VB族，d区

B．第四周期，IIB族，ds区

C．第四周期，IIA族，s区

D．第三周期，VIA族，p区

(★★)4.当汽车遭受一定碰撞力量以后，安全气囊中的物质会发生剧烈的反应：，生成大量气体。下列说法正确的是

A．半径大小：

B．电负性大小：

C．第一电离能大小：

D．金属性强弱：

(★★)5.①②③④这些分子和离子中，VSEPR模型为四面体形且分子或离子的空间结构为三角锥形的是

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

(★★★)6.下列关于共价键的叙述，正确的是

A．键键能一定比键键能大，且键与键电子云均为镜面对称

B．分子中有键不一定有键，有键则一定有键

C．键的键长比键长，键的键能是键的两倍

D．含有键的数目为

(★★)7.下列分子或离子空间结构和中心原子的杂化方式有错误的是

选项

分子或离子

空间结构

杂化方式

A

直线形

sp

B

正四面体形

sp3

C

平面三角形

sp2

D

直线形

sp2

A．A

B．B

C．C

D．D

(★★)8.利用价电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的空间结构，也可推测键角的大小，下列判断正确的是

A．是直线形分子

B．的键角大于120°

C．是三角锥形分子

D．的键角小于

(★★)9.可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关的说法正确的是

A．是只含极性键的非极性分子

B．键角都等于

C．S与F之间共用电子对偏向S

D．推测在水中溶解度较大

(★★)10.下列选项中各物质的化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A．HCHO、、

B．金刚石、、

C．、、

D．、Ar、Cu、

(★★)11.为维护国家安全和利益，2023年7月3日，我国决定对镓、锗相关物项实施出口管制。氮化镓的晶胞结构如下图所示（晶胞参数为apm）。下列说法不正确的是

A．该物质的化学式为GaN

B．晶体结构中Ga的配位数为4

C．该晶体的密度为

D．第二周期基态原子第一电离能大于N的元素有2种

(★★★)12.下列关于晶体的说法正确的是

A．离子晶体只含离子键，不含共价键

B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体

C．晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体

D．任何晶体中，若含有阳离子就一定含有阴离子

(★★)13.硫酸铜溶于过量氨水中形成深蓝色溶液。下列有关说法不正确的

A．与之间形成的化学键称为配位键

B．提供孤电子对

C．提供空轨道

D．阴离子的空间结构为三角锥形

(★★★)14.超氧化钾晶体的晶胞结构如图。下列说法不正确的是

A．元素位于元素周期表第四周期Ⅰ族

B．超氧化钾晶体中含有共价键

C．晶体中与每个距离最近且相等的有8个

D．超氧化钾的化学式为

二、填空题

(★★)15.根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：

(1)A元素原子次外层电子数是最外层电子数的，其最外层电子的轨道表示式为___________。

(2)B是1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是___________，在元素周期表中的位置是___________。

(3)C元素基态原子的轨道表示式是下图中的___________(填序号)，另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合___________(填序号)。

①

②

A．能量最低原理B．泡利不相容原理C．洪特规则

(4)第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量称为第一电离能(设为E)。如图所示：

①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是___________。

②根据图中提供的信息，可推断出E(氧)___________(