高一化学必修二第二章测试题.docVIP

第二章化学反响与能量综合检测

(时间：60分钟总分值：100分)

一、选择题(此题共12个小题，每题4分，共48分，每个小题只有一个选项符合题意)

1.以下说法正确的选项是()

①离子化合物一定含离子键,也可能含共价键

②共价化合物可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在化学键

⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

A.①③⑤ B.②④⑥ C.②③④ D.①③⑥

2.(2013·温州高一检测)为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染,同时缓解能源危机,有关专家提出了利用太阳能制取氢能的设想。以下说法正确的选项是()

A.H2O的分解反响是放热反响

B.氢能源已被普遍使用

C.2molH2O具有的总能量低于2molH2和1molO2的能量

D.氢气不易贮存和运输,无开发利用价值

3.以下四种盐酸溶液,均能跟锌片反响,其中最初反响速率最快的是()

A.10℃20mL3mol·L-1的盐酸溶液

B.20℃30mL2mol·L-1的盐酸溶液

C.20℃20mL2mol·L-1的盐酸溶液

D.20℃10mL4mol·L-1的盐酸溶液

4.一定温度下,反响N2(g)+3H2(g)2NH3(g)到达化学平衡状态的标志是()

A.N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变

B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2

C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍

D.单位时间里每增加1molN2,同时增加3molH2

5.(2013·杭州高一检测)以下反响过程中,同时有离子键和共价键断裂和形成的是()

A.2H2+O2====2H2O

B.NH3+HCl====NH4Cl

C.8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2

D.2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑

6.以下说法中正确的选项是()

A.锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池

B.燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池

C.化学电池的反响根底是氧化复原反响

D.铅蓄电池放电的时候正极是Pb,负极是PbO2

7.实验室里可按如下图的装置枯燥、储存气体R,多余的气体可用水吸收,

那么R是()

A.NO2 B.HCl C.CO2 D.NH3

8.(2013·北京高考)以下设备工作时,将化学能转化为热能的是()

A

B

C

D

硅太阳能

电池

锂离子

电池

太阳能

集热器

燃气灶

9.以下图为氢氧燃料电池原理示意图,按照此图的提示,以下表达不正确的选项是

()

A.b电极是正极

B.总反响方程式为2H2+O2====2H2O

C.负极发生复原反响,正极发生氧化反响

D.氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源

10.有以下物质:①NaOH固体;②浓硫酸;③NH4NO3晶体;④CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里,立即塞紧带U形管的塞子,发现U形管内的滴有红墨水的水面呈如下图状态,判断参加的物质可能是()

A.①②③④ B.①②④

C.②③④ D.①②③

11.(2013·台州高一检测)一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反响,反响中各物质的物质的量变化如下图,对该反响的推断合理的是()

A.该反响的化学方程式为3B+4D6A+2C

B.反响进行到1s时,v(A)=v(D)

C.反响进行到6s时,B的平均反响速率为0.05mol·L-1·s-1

D.反响进行到6s时,各物质的反响速率相等

12.实验室可用以下方法制取气体,其中必须用排水法的是()

A.铜片与稀硝酸共热

B.二氧化锰与浓盐酸共热

C.锌与稀硫酸反响

D.稀盐酸与碳酸钙反响

13.(2013·广州高一检测)现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3和

3molO2,4min后,测得生成的H2O占混合气体体积的40%,那么以下表示此段时间

内该反响的平均速率不正确的选项是()

A.v(N2)=0.125mol·L-1·min-1

B.v(H2O)=0.375mol·L-1·min-1

C.v(O2)=0.225mol·L-1·min-1

D.v(NH3)=0.250mol·L-1·min-1

14.(2013·荆州高一检测)如右图所示,电流计G发生偏转,同时A极逐渐变粗,B极逐渐变细,C为电解质溶液。那么A、B、C为()

A.A是Zn,B是Cu,C是稀硫酸

B.A是Cu,B是Zn,C是稀硫酸

C.A是Fe,B是Ag,C是稀AgNO3溶液

D.A是Ag,B是