【化学】溶解度课件-2024-2025学年九年级化学人教版下册.pptxVIP

;目录;;2.判断溶液是否饱和的方法。

(1)若烧杯中有未溶解的固体溶质,说明此时的溶液已不能继续溶解该溶质,属于饱和溶液。

(2)若烧杯中没有固体溶质,可以通过再加入少量原溶质的方法判断溶液还能不能继续溶解该溶质。若能溶解,则为不饱和溶液;若不能溶解,则为饱和溶液。;3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。

(1)一般情况下:;;跟踪训练1下列有关饱和溶液的说法中,正确的是()。

A.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大

B.饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液

C.任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液

D.饱和溶液不一定是浓溶液

【思路导引】溶液的状态(饱和、不饱和)与溶液的浓稀(溶液中溶质含量的大小)之间没有必然的关系;在一定条件下,饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化。;解析:对于同一溶质,在同一温度下,饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大,但题中未指明溶质及温度,故无法比较,A项错误;饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是饱和溶液,B项错误;只有溶解能力随着温度升高而增强的溶质,饱和溶液升温后才会变成不饱和溶液,溶解能力随着温度升高而减弱的溶质,饱和溶液升温后不会变成不饱和溶液,C项错误;饱和溶液不一定是浓溶液,如氢氧化钙微溶于水,故氢氧化钙溶于水所形成的饱和溶液浓度较小,D项正确。;二、从溶液中获得晶体的方法

1.降温结晶(或冷却热的饱和溶液)。

通过降温(或冷却热的饱和溶液)的方法析出晶体的过程称为降温结晶。;2.蒸发结晶。

通过蒸发溶剂的方法析出晶体的过程称为蒸发结晶。;跟踪训练2如图是利用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程,下列分析正确的是()。

A.海水进入储水池、①、结晶池发生了化学变化

B.海水晒盐是采用冷却热的饱和溶液的方法获得晶体的

C.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液

D.在①中,海水中水的质量逐渐减小

【思路导引】海水晒盐是利用蒸发结晶的原理提取粗盐。;解析:①是蒸发池,海水进入储水池、蒸发池、结晶池中均没有生成新物质,发生的是物理变化,A项错误;海水晒盐是采用蒸发结晶的方法获得晶体的,B项错误;析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液,C项错误;在蒸发池中,水分蒸发,海水中水的质量逐渐减小,D项正确。;;目录;;3.固体溶解度的含义(如:20℃时,氯化钠的溶解度是36g)。

(1)在20℃时,100g水中最多能溶解g氯化钠。?

(2)在20℃时,100g水中溶解g氯化钠,能得到g氯化钠饱和溶液。?

(3)在20℃时,136g氯化钠饱和溶液中有100g水和g氯化钠。?

4.影响因素。

(1)内部因素:溶质、溶剂本身的性质。

(2)外部因素:温度。;5.固体的溶解度与溶解性的关系。

溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度,是溶解性的定量表示方法。(表中溶解度指20℃时物质的溶解度);二、气体的溶解度

1.概念:在压强为kPa和一定时,在体积水里溶解达到

状态时的气体。?

2.影响因素。

(1)内因:气体本身的性质。

(2)外因:在压强不变时,温度越高,气体的溶解度;在温度不变时,压强越大,气体的溶解度。?;;2.溶解度曲线的意义。

(1)曲线的意义:表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。

(2)曲线上的点:表示溶质在某温度下的溶解度;表示溶液是饱和溶液。

(3)两曲线的交点:表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。

(4)曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。

(5)曲线上方的点表示一定温度下,浓度超过该温度下饱和溶液浓度的溶液。;3.溶解度曲线的应用。

(1)查阅某温度下指定物质的溶解度。

(2)比较同一温度下,不同物质的溶解度的大小。

(3)比较不同温度下,同种物质的溶解度的大小。

(4)判断某溶液在一定温度下是不是饱和溶液。

(5)选择适宜方法(结晶法)分离混合物。

①对溶解度受温度变化影响小的固态溶质,一般用蒸发溶剂的方法得到晶体,如从KNO3和NaCl混合溶液中提取NaCl。

②对溶解度受温度变化影响大的固态溶质,一般用冷却热的饱和溶液的方法得到晶体,如从KNO3和NaCl混合溶液中提取KNO3。;跟踪训练(2024·内蒙古赤峰中考)我国北方盐碱湖地区有“夏天晒盐,冬天捞碱”的说法,结合Na2CO3和NaCl的溶解度曲线分析,

下列说法正确的是()。

A.Na2CO3和NaCl的溶解度都随温度升高而持续增大

B.t2℃,将20gNa2CO3加入50g水中,

得到70g不饱和溶液

C.两种物质的溶液由t2℃降温至t1℃,

析出晶体的质量相等

D.“夏天晒盐”得到的是Na2CO3,“冬天捞碱”得到的是NaCl

【思路导引】溶解度曲