2025高考化学一轮复习：常考物质结构归纳.docx

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一、物质结构常见的表示方法

1.最简式（实验式）：“用元素符号表示化合物中各元素的原子(或离子)比,这种式子叫做最简式(又叫实验式)。

2.分子式：用元素符号表示单质或化合物分子组成的式子。

3.电子式：化学中常在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子的式子。用电子式可以表示原子、离子、单质分子,也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。

4.结构式：用化学键表示分子里各直接相连原子的结合情况的式子称为结构式。它不仅能表明分子中个元素原子的数目，还表明这些原子的连接方式。

5.结构简式：是把结构式中的单键省略之后的一种简略表达形式，通常只适用于以分子形式存在的纯净物。应表现该物质中的官能团：只要把碳氢单键省略掉即可，碳碳单键、碳氯单键、碳和羟基的单键等大多数单键可以省略也可不省略。

6.键线式：键线式是以短线代替碳碳共价键，短线的折点、端点、交叉点代替碳原子的一种有机物结构表达方式。而分子中的碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略，而其他杂原子及与杂原子相连的氢原子须保留。

7.球棍模型：球棍模型是用球代表原子,棍代表化学键的一种式子，但实际上,在成键的时候并不是棍状的，球棍模型描述的是物质的空间结构以及成键的数量的一个模型。

8.填充模型：比例模型就是原子紧密连起的，只能反映原子大小，不反应化学键的一种大致的排列方式的式子。

注意：判断球棍模型与比例模型是否正确时都要注意原子间相对大小。

9.原子或结构示意图：用以表示原子核电荷数和核外电子在各层上排布的简图，如钠原子结构简图为：。

10.电子排布式：是表示原子核外电子排布的图式之一，如S：1s22s22p63s23p4。

11.简化电子排布式：为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的冗素符号外加方括号表示，即为简化电子排布式，如[Ne]3s23p4。

12.电子排布图（或轨道表示式）:用方框表示一个原子轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别自旋状态不同的电子,如S：。

13.价电子排布式或价电子轨道表示式：表示价层电子排布的两种式子，如S：3s23p4。

14.离子的电子、价电子排布式：表示离子的电子排布或价层电子排布，如（S2-）1s22s22p63s23p63s23p6。

二、常考物质的电子式及结构式

三、常见的晶体结构

晶体

晶体结构

晶体详解

原子

晶体

金刚石

?

(1)每个碳原子与4个碳原子以共价键结合,形成正四面体结构

(2)键角均为109°28

(3)最小碳环由6个C组成且六原子不在同一平面内

(4)每个C参与4个C—C键的形成,C原子数与C—C键数之比为1∶2

SiO2

?

(1)每个Si与4个O以共价键结合,形成正四面体结构

(2)每个正四面体占有1个Si,4个“1/2O”,n(Si)∶n(O)=1∶2

(3)最小环上有12个原子,即6个O,6个Si

分子

晶体

干冰

?

(1)8个CO2分子构成立方体且在6个面心又各占据1个CO2分子

(2)每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有12个

离子

晶体

NaCl(型)

?

(1)每个Na+(Cl-)周围等距且紧邻的Cl-(Na+)有6个。每个Na+周围等距且紧邻的Na+有12个

(2)每个晶胞中含4个Na+和4个Cl-

CsCl(型)

?

(1)每个Cs+周围等距且紧邻的Cl-有8个,每个Cl-周围等距且紧邻的Cs+有8个

(2)如图为8个晶胞,每个晶胞中含1个Cs+、1个Cl-

金属

晶体

简单立方堆积

?

典型代表Po,空间利用率52%,配位数为6

体心立方

堆积

?

典型代表Na、K、Fe,空间利用率68%,配位数为8

六方最密

堆积

?

典型代表Mg、Zn、Ti,空间利用率74%,配位数为12

面心立方

最密堆积

?

典型代表Cu、Ag、Au,空间利用率74%,配位数为12

四、常考的10电子及18电子微粒

1、10电子的分子和离子：O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、HF、H2O、NH2-、NH3、H3O+、CH4、NH4+；

2、18电子的分子和离子：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+、HCl、HS-、O22-、F2、H2S、PH3、H2O2