《物质的聚集状态与晶体的常识（第一课时）》课件(1).pptx

《物质的聚集状态与晶体的常识(第一课时)》

物质的聚集状态及转化

固

/

凝固

(放热)

融化(吸热)

物质的聚集状态及转化

(吸热)

(放热)

凝华

(放热)

气化

液化

升华(吸热)

液态

气态

态

等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子(分子或原子)组成的整体上呈电中性的气态物质。

离子液体是熔点不高的仅由离子组成的液态物质。

铝

AlCl₄

Al₂Cl₇有机阳离子

用电器

22

组成粒子：分子、原子、

阳离子、阴离子、电子

粒子间的距

离和作用力

一、物质的聚集状态

气态

液态固态

物质的聚集状态

气态

物质的聚

集状态液态

固态

液晶态

晶态

非晶态

一、物质的聚集状态

二、晶体与非晶体

冰

雪

二、晶体与非晶体

二、晶体与非晶体

碘

二、晶体与非晶体

高锰酸钾硫酸铜

二、晶体与非晶体

玻璃

如何判断固体物质是晶体还是非晶体?

晶体与非晶体有什么本质差异呢?

二、晶体与非晶体

晶体具有固定的熔点。非晶体没有固定

晶体和非晶体的性质差异

晶体非晶体

的熔点。

晶体具有各向异性(如强度、导热性、光学性质等)。非晶体无各向异性，而是各向同性。

晶体和非晶体的性质差异

云母晶体玻璃

实验

晶体SiO₂和非晶体SiO₂的投影示意图

硅石玻璃体

(Si、0不规则排列)

石英晶体

(Si、0规则排列)

微观结构

原子在三维空间呈周期性有序排列

原子排列相对无序

晶体和非晶体的本质差异

晶体

非晶体

活动

某同学在网站上找到一张玻璃的结构示意图，如下图，这张图说明玻璃是不是晶体?为什么?

自范性

晶体有(能自发呈现多面体外形)

非晶体无(不能自发呈现多面体外形)

晶体和非晶体的本质差异

固态

凝固/凝华

(放热)融化升华(放热)

(吸热)(吸热)

得到晶体的一般途径

气化(吸热)

液化(放热)

液态

气态

自然界中的硫晶体

硫矿

硫酸铜晶体明矾晶体

得到晶体的一般途径

(1)熔融态物质凝固

(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)

(3)溶质从溶液中析出(结晶)

试一试

在试管中加入一定量饱和氯化钠溶液，用滴管滴入浓盐酸。

试一试

在试管中加入一定量饱和氯化钠溶液，用滴管滴入浓盐酸。

我们发现，常见的晶体大多是具有光泽的块

状或颗粒状固体，那么粉末状的还是晶体吗?

想一想

碳酸钙晶体粉末和电子显微镜下的碳酸钙晶体

如何鉴别水晶的和玻璃的镜片?

鉴别

方法

组成结构

性质

(1)本质差异：原子或分子的排列是否具有三维空间的周期性有序排列。

(2)物理性质的差异：强度、熔点、导热性、光学性质等。

(3)区分晶体和非晶体最可靠的的科学方法：对固体进行X射线衍射实验。

晶体和非晶体

(1)试根据示意图判断固体I、Ⅱ的类型。

提示根据结构图可知，I中微粒呈周期性有序排列，为晶体；Ⅱ中微粒排列

探究1晶体与非晶体的区别

【问题探究】

下图是两种固体的微观结构示意图。

问题思考：

Ⅱ

—

(2)将固体I、Ⅱ分别加热至熔化，各有什么现象发生?该现象能说明晶体、

非晶体的哪种性质?

提示加热晶体I,温度达到熔点时晶体I开始熔化，在全部熔化以前，继续加热，温度基本保持不变，完全熔化后，温度才开始升高，即晶体有固定的熔点。加热非晶体Ⅱ时，温度升高到某一程度后非晶体Ⅱ开始软化，流动性增强，最后变为液体，从软化到完全熔化，中间经过较大的温度范围，即非晶体无固定的熔点。

(3)缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中能否慢慢变为规则的多面体外形?提示能。因为晶体具有自范性。

固体

晶体

非晶体

微观结构特征

原子在三维空间里呈周期性有序排列

原子排列相对无序

性质特征

自范性

有

无

熔点

固定

不固定

各向异性

有

无

鉴别方法

间接方法

看是否具有固定的熔点或根据某些物理性质的各向异性

科学方法

对固体进行X射线衍射实验

举例

NaCl、I₂、SiO₂、Na晶体等

玻璃、橡胶等

【深化拓展】

晶体与非晶体的比较

【素能应用】

典例1下列叙述正确的是()

A.具有规则几何外形的固体一定是晶体

B.晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形

C.具有各向异性的固体一定是晶体

D.一种物质不是晶体就是非晶体

答案C

解析晶体具有规则的几何外形，但具有规则几何外形的固体不一定是晶体，例如人为加工而成的具有规则几何外形的玻璃制品；晶体与非晶体的根本区别在于内部粒子是否有序排列，晶体所具有的规则几何外形、各向异

性和特定的对称性是内部结构的