高一化学竞赛试题(2).docVIP

2013-2014学年度高一化学竞赛试题

可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16Cl一35.5K一39

Fe一56Cu一64Na一23Mg一24Al一27S一32P一31Ca一40

第I卷(选择题共48分)

一．选择题〔此题包括32小题，每题2分，共64分。每题一至两个选项符合题意〕

1．“能源分类相关图”如以下图所示，以下全部符合图中阴影局部的能源是

A．煤炭、石油、沼气B．太阳能、风能、潮汐能

C．水能、生物能、天然气D．地热能、海洋能、核能

2．室温下，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH=12的溶液中：AlO2－、Na+、SO42－、SO32－

B．水电离出的c(H+)=10﹣12mol/L的溶液中：K+、Na+、SO42－、AlO2－

C．能与铝反响生成氢气的溶液中：Mg2+、Na+、Cl－、NO3－

D．c(H+)=0.10mol/L的溶液中：CH3COO－、NH4＋、Cl－、Na+

3．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中SO2、O2接触时，SO2会局部转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是①氧化剂；②复原剂；③催化剂；④吸附剂。A．①②B．①C．①③D．③④

4．纳米是长度单位，1nm=10-9m，当物质的颗粒到达纳米级时，具有特殊的性质。例如将铜制成“纳米铜”时具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。以下关于“纳米铜”

A.常温下“纳米铜”的复原性与铜片相同B.常温下“纳米铜”比铜片更易失去电子

C.常温下“纳米铜”比铜片的金属性强D.常温下“纳米铜”比铜片的氧化性强

5．化学反响A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量变化如右图所示，以下表达中

正确的选项是

A．每生成2分子AB吸收bkJ热量

B．该反响焓变为ΔH=+(a－b)kJ/mol

C．该反响中反响物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂1molA－A键和1molB－B键，放出akJ能量

6．As2S3和HNO3有如下反响：As2S3+10H-++10NO3－→2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，以下说法正确的选项是

A．生成1molH3AsO4时，转移电子个数为10NA

B．将该反响设计成一原电池，那么NO2应该在正极附近逸出C．该反响的氧化产物之一为S

D．反响产物NO2与11.2LO2(标准状况)混合后用水吸收全部转化为浓HNO3，然后与过量的碳反响，所产生的CO2的量为0.5mol

7．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比拟多的维生素C，两者同食时会生成有毒的3价砷。以下说法正确的选项是

A．在该反响中维生素C作催化剂B．五价砷能氧化维生素

C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．上述反响中维生素作氧化剂

8．最近意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，以下说法正确的选项是

A．14N原子核内的中子数为7 B．N4属于一种新型的化合物

C．N4沸点比P4(白磷)高 D．1molN4气体转变为N2吸收882kJ热量

9．以下有关实验的表达中，正确的选项是

A．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容后摇匀，发现液面又低于刻度线，此时无须再参加蒸馏水。

B．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反响

C．SO2气体使高锰酸钾溶液褪色，表现了SO2的漂白性

D．在含I—的溶液中参加适量稀硫酸与H2O2〔3%〕，再用酒精萃取，可以提取单质碘。

10.实验室里需用480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的选项是A．称取7.68g硫酸铜，参加500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C．称取8.0g硫酸铜，参加500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液

11．能正确表示以下反响的离子方程式的是

A．足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反响：2Al3++3CO32－+3H2O＝2Al(OH)3+3CO2↑

B．NaHS溶液的水解方程式：HS﹣+H2O