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高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳

第一章从实验学化学

第一节化学实验根本方法

一．化学实验平安

1．遵守实验室规那么。

2.了解平安措施。

〔1〕做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理〔吸收或点燃等〕。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

〔2〕烫伤宜找医生处理。

〔3〕浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

〔4〕浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

〔5〕钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

〔6〕酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

3．掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

二．混合物的别离和提纯

过滤和蒸发

实验1—1粗盐的提纯

仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤：

步骤

现象

1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解

粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。

2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。假设滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。

滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。

3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。

蒸发皿中产生了白色固体。

考前须知：

〔1〕一贴，二低，三靠。

〔2〕蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。

蒸馏和萃取

〔1〕 蒸馏

原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。

实验1---3从自来水制取蒸馏水

仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。

操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的局部液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。

现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。

考前须知：

=1\*GB3①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。

=2\*GB3②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。

=3\*GB3③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

=4\*GB3④先翻开冷凝水，再加热。

=5\*GB3⑤溶液不可蒸干。

(2)萃取

原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。

仪器：分液漏斗,烧杯

步骤：=1\*GB3①检验分液漏斗是否漏水。

=2\*GB3②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,盖好瓶塞。

=3\*GB3③用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞局部,把分液漏斗倒转过来用力振荡。

=4\*GB3④将分液漏斗放在铁架台上,静置。

=5\*GB3⑤待液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞翻开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.

考前须知：

A．检验分液漏斗是否漏水。

B．萃取剂：互不相溶,不能反响。

C．上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。

三．离子检验

离子

所加试剂

现象

离子方程式

Cl－

AgNO3,稀HNO3

产生白色沉淀

Cl－＋Ag+＝AgCl↓

SO42-

Ba(NO3)2稀HNO3

白色沉淀

SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四．除杂

1．原那么：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。

2．注意：为了使杂质除尽，参加的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

第二节化学计量在实验中的应用

一．物质的量的单位――摩尔

1．物质的量〔n〕是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2．摩尔〔mol〕：把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3．阿伏加德罗常数

把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4．物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

5．摩尔质量〔M〕

(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。〔2〕单位：g/mol或g..mol-1

(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

6．物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

二．气体摩尔体积

1．气体摩尔体积〔Vm〕

〔1〕定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

〔2〕单位：L/mol或m3/mol

2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

3．〔