题型04 氧化还原反应 （解析版）【高考化学】二轮热点题型归纳与变式演练（新高考通用） .pdf

题型04氧化还原反应

目录

01

【考向一】氧化还原反应的基本概念18

【考向二】物质氧化性、还原性强弱的判断20

【考向三】氧化还原反应的基本规律及应24

【考向四】氧化还原反应的配平26

【考向五】电子守恒在氧化还原反应计算中的应29

【考向六】信息型氧化还原反应方程式的书写30

02局考练场

32

【考向一】氧化还原反应的基本概念

园厕囹丽

一—〜

【典例11（2023•浙江•高考真题）关于反应2NH2OH+4Fe3+=N2。个+4Fe2++4H++H2。，下列说法正确的是

A.生成1molN2O,转移4mol电子B.NH2OH是还原产物

C.NH2OH既是氧化剂又是还原剂D.若设计成原电池，Fe2+为负极产物

——~

该类试题以元素化合物的知识为载体，考查氧化还原反应概念的辨析，注重利基本概念间的联系来解决

实际问题。顺利解答该类题目要深刻理解概念的实质，理清：价降低一氧化剂一被还原一还原反应；价升

高一还原剂一被氧化一氧化反应的脉络关系，同时准确识记一些常见氧化剂和还原剂中元素的化合价。

1.抓两主线，理清概念间的相互联系

2.盘点易错点，突破“6误区”

【变式2・2】（2023-吉林长春•东北师大附中校考三模）化学是以头验为基础的学科。下列根据实验操作和现

象能得到相应结论的是

选

实验操作和现象结论

项

向SmLO.OlmolU1溶液KI中加入2mL0.01mol-LFeC溶液（pH=l）,溶液Fe3+和I-的反应存在

A

呈烹黄色，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色限度

常温下，将两块相同的未经打磨的铝片分别投入5.0mL饱和的CuSO4溶液和C「能加速破坏铝片表

B

CuCl2溶液中，前者无明显现象，后者迅速反应，现象明显面的氧化膜

常温下，向玦。2溶液中加入FeCl3溶液，将带火星的木条放在试管口，木条

C氧化性：FeCl3H2O2

复燃

原溶液中一定含有

D向某无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的的气体

CO：或HCO；

【考向】氧化还原反应的基本规律及应用

一—〜

【典例3】（2023上・黑龙江鸡西•高三鸡西实验中学校考开学考试）已知常温下，在溶液中发生如下反应:

①16H++10Z~+2XO；=2X2++5Z2+8H2O

d）2A2++B2=2A3++2B-；

③2B+Z2=B?+2Zo

由此推断下列说法正确的是

A.Z元素在①、③反应中均被还原

B.反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行

C.氧化性由强到弱的顺序是：XO”B”Z”A3+

D.还原性由强到弱的顺序是：7：、B\A2\X2+

氧化还原反应规律及应

1.性质强弱规律

物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关。

（1）化学反应方向角度：“剂〉物”（同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大

于还原产物的还原性）。

（2）其他角度：①从“热〉冷”（温度）“浓〉稀”（浓度）“易〉难”（反应条件、剧烈程度）；②金