溶液配制与滴定操作实验报告.pdfVIP

学而不知道，与不学同；知而不能行，与不知同。——黄睎

溶液配制与滴定操作实验报告

（文章一）：实验报告_酸碱标准溶液的配制和标定实验一酸碱标准

溶液的配制和标定实验目的

1.掌握标准溶液的配制方法。

2.掌握滴定法定量测定溶液浓度的原理，熟悉滴定管、移液管的准

备、使用及滴定操作。

3.熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的确定。实验原理酸碱

滴定法是化学定量分析中最基本的分析方法。一般能与酸或碱直接

（或间接）发生酸碱反应的物质大多可用酸碱滴定法测定他们的浓

度。按酸碱反应方程式中的化学计量系数之比，酸与碱完全中和时

的pH值称为化学计量点，达到化学计量点时，应满足如下基本关系：

cAVA?cBVB?A?B式中，cA、VA、?A分别为酸的“物质的量”浓度、

体积、化学计量系数；cB、VB、?B分别为碱的“物质的量”浓度、

体积、化学计量系数。其中，酸、碱的化学计量系数由酸碱反应方

程式决定。由于酸、碱的强弱程度不同，因此酸碱滴定的化学计量

点不一定在pH=7处。通常，酸碱溶液为无色，酸碱中和是否完全，

需用指示剂的变色来判断。指示剂往往是一些有机的弱酸或弱碱，它

们在不同pH值条件下颜色不同。用作指示剂时，其变色点（在化学

计量点附近）的pH值称为滴定终点。选用指示剂要注意：①变色点

与化学计量点尽量一致；②颜色变化明显；③指示剂用量适当。酸

碱滴定中常用HCl和NaOH溶液作为标准溶液，但由于浓HCl容易

学而不知道，与不学同；知而不能行，与不知同。——黄睎

挥发，NaOH固体容易吸收空气中的H2O和CO2，直接配成的溶液

其浓度不能达到标准溶液的精度，只能用标定法加以标定。基准物质

H2C2O4的分子式确定，化学性质稳定，不易脱水或吸水，可以准确

称量，所以，本实验采用（H2C2O4·2H2O，摩尔质量为12

6.07g·mol-1）为基准物质，配成H2C2O4标准溶液。以酚酞为指示

剂，用H2C2O4标准溶液标定NaOH溶液；再以甲基橙为指示剂，

用标定后的NaOH标准溶液滴定HCl溶液，从而得到HCl标准溶液。

仪器与试剂电子天平，酸式滴定管（50mL），碱式滴定管（50mL），

容量瓶（250mL），移液管（25mL），吸耳球，锥形瓶（250mL），

试剂瓶，量筒，洗瓶，滴定台，蝴蝶夹，烧杯，玻棒，滴瓶，滴管。

H2C2O4标准溶液（约0.05mol·L-1，学生通过直接法[1]自行配制），

HCl溶液（0.1mol·L-1），NaOH溶液（0.1mol·L-1），酚酞（1%），

甲基橙（0.1%）。实验内容

1.准备用自来水冲洗酸式滴定管、碱式滴定管、容量瓶、移液管，

再用去离子水洗涤2~3次，备用。用去污粉洗涤锥形瓶、量筒、烧杯，

依次用自来水，去离子水洗净。

2.0.1mol·L-1HCl溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液的配制（实验室备

好）HCl溶液的配制：用洁净的量筒量取浓盐酸4~

4.5mL，倒入洁净的试剂瓶中，用水稀释至500mL，盖上玻璃塞，

摇匀，贴上标签备用。NaOH溶液的配制：通过计算求出配制1L

NaOH溶液所需固体NaOH数量，在电子天平上用小烧杯称氢氧化钠，

加水溶解，然后将溶液倾入洁净的试剂瓶中，用水稀释至1L，以橡

学而不知道，与不学同；知而不能行，与不知同。——黄睎